Question

實驗室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）2·4H2O]的流程如下：

回答下列問題：

（1）小蘇打水溶液顯________性（填“酸”、“堿”或“中”）可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為________________________。

（2）生成堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的離子方程式為________________________。

（3）操作a的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________。

（4）證明堿式碳酸銅已經洗滌充分的實驗操作是___________________________________。

（5）用無水乙醇洗滌晶體的目的是____________________________________。

 

Answer 1

（1）堿　HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O

（2）2Cu2＋＋4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓＋3CO2↑＋H2O

（3）過濾　玻璃棒、漏斗、燒杯

（4）取最后濾出的洗滌液，滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，無明顯現象

（5）除去甲酸并減少甲酸銅晶體損失

【解析】NaHCO3俗稱小蘇打，因水解而呈堿性。由題給流程分析可知，NaHCO3和CuSO4發生水解相互促進反應生成CO2和Cu2（OH）2CO3，其對應的離子方程式為：2Cu2＋＋4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓＋3CO2↑＋H2O；將Cu2（OH）2CO3從溶液中分離出來的操作是過濾，即操作a為過濾，需要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；若堿式碳酸銅已經洗滌干凈，則洗滌液中應沒有SO42-，加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不會出現白色沉淀；在制取甲酸銅晶體時，用無水乙醇洗滌甲酸銅晶體的目的是在除去甲酸等雜質的同時，減少甲酸銅的溶解損失。