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4．下列各組分子中，都由極性鍵構成的極性分子的一組是（　�。�
A．CCl4和H2SB．H2O和NH3C．CH4和CO2D．H2O2和SO2

分析 根據由同種原子構成的共價鍵是非極性鍵，不同原子構成的共價鍵是極性鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．

解答 解：A．CCl4中含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；H2S中含有極性鍵，空間結構為v形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A錯誤；
B．H2O中含有極性鍵，空間結構為V型，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故B正確；
C．CH4中含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子；CO2中含有極性鍵，但結構對稱，正負電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯誤；
D．H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，但結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子；SO2中含有極性鍵，但結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學鍵與分子的極性的關系，難度不大，注意非極性分子的結構對稱，正負電荷中心重合來解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1mol/L KNO3溶液：、H+、Fe2+、Al3+、Cl-
B．酸性溶液：NH4+、Fe2+、K+、SO42-
C．堿性溶液：ClO-、SO32-、K+、Na+
D．與鋁反應產生大量氫氣的溶液：K+、Cl-、CO32-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構成原電池，當導線上通過3.01×1022個電子時，鋅失去電子0.05mol，鋅片質量減少1.625g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此PM2.5、SO2、NO2等你進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用適量蒸餾水處理制成待測試樣．測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
 離子K+  Na+ NH4+SO42- NO3- Cl-
 濃度/mol•L-1 4×10-6 6×10-4 2×10-54×10-5  3×10-5 2×10-5
根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為酸性，試樣的PH值=4．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol-1  
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol
②洗滌含SO2的煙氣．以下物質可作為洗滌劑的是ab．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3    c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．
若1mol空氣含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO的物質的量為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數K=4×10-6．汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：因為該反應的△H＞0，△S＜0，所以任何溫度下均不自發(fā)進行；
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為2CO+2N0$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應時，生成2.24L氧氣轉移的電子數為0.2NA
B．1L 0.1mol•L-1的NaHS溶液中HS-和S2-離子數之和為0.1NA
C．標準狀況下，2.24L三氯甲烷分子中含有共價鍵總數為0.4NA
D．15g${\;}_{\;}^{14}{C}_{\;}^{16}O$和15g${\;}_{\;}^{12}{C}_{\;}^{18}O$中含有的中子數均為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．最近發(fā)現，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性．因這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注．該新型超導晶體的一個晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為（　　）
A．MgCNi3B．Mg2CNi3C．MgCNi2D．MgC2Ni

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（　�。�
A．向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再向該溶液中加入新制Cu（OH）2．沒有紅色沉淀生產，說明淀粉沒有水解
B．.向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去． 則使溶液褪色的氣體是乙烯
C．CO2通入到飽和的Na2CO3溶液中有晶體析出，則晶體為NaHCO3
D．檢驗Fe2+時，加入KSCN溶液后，發(fā)現溶液變紅，則Fe2+已被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為Na，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是Ar，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的化學式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學式是Al（OH）3，該兩性氫氧化物與鹽酸．氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．很多食品包裝中常常有一個小紙袋，內盛白色固體物質，標稱“干燥劑”，其主要化學成分為生石灰．
（1）寫出生石灰的化學式CaO．
（2）生石灰屬于哪一類別的化學物質？堿性氧化物．
（3）生石灰可用做干燥劑的理由用化學方程式表示為CaO+H2O=Ca（OH）2．
（4）在你所知道的化學物質中，還有哪些可用做干燥劑？

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