Question

9．如表中評價合理的是（　　）

選項	化學反應及其離子方程式	評價
A	鐵與稀鹽酸反應： 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑	正確
B	大理石溶于醋酸的反應： CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O	錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式
C	FeCl3溶液“腐蝕”銅箔： Fe3++Cu═Fe2++Cu2+	正確
D	NH4HCO3溶液與過量NaOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O	錯誤，HCO3-也可以與OH-反應

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．鐵與鹽酸反應生成亞鐵離子，不是生成鐵離子；
B．大理石和醋酸都需要保留化學式；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子也參與反應．

解答 解：A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，提供的離子方程式錯誤，評價不合理，故A錯誤；
B．大理石溶于醋酸的反應，碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，題中評價不合理，故B錯誤；
C．FeCl₃溶液“腐蝕”銅箔，二者反應生成氯化亞鐵和硫化銅，正確的離子方程式為：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，題中離子方程式錯誤，評價不合理，故C錯誤；
D．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱，氫氧化鉀過量，題中漏掉了碳酸氫根離子的反應，正確的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，該評價合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題解答的關鍵是判斷評價是否合理，不是判斷離子方程式是否正確，為易錯點．