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20.慢心律是一種治療心律失常的藥物,它的合成路線如下:

(1)由B→C的反應類型為氧化反應.
(2)C分子中有2個含氧官能團,分別為醚鍵和羰基(填官能團名稱).
(3)寫出A與濃溴水反應的化學方程式
(4)由A制備B的過程中有少量副產物E,它與B互為同分異構體,E的結構簡式為
(5)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式:
①屬于α-氨基酸;②是苯的衍生物,且苯環上的一氯代物只有兩種;
③分子中含有兩個手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子).
(6)已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應可以生成環氧乙烷().寫出以鄰甲基苯
酚 ()和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機試
劑任用).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2

分析 (1)根據官能團的變化判斷反應類型;
(2)C分子中含有的含氧官能團為醚鍵和羰基;
(3)A中含有酚羥基,苯環對位上有H,可與濃溴水發生取代反應;
(4)中含有2個C-O鍵,與A發生反應時可有兩種不同的斷裂方式;
(5)D的一種同分異構體中:①屬于α-氨基酸;②是苯的衍生物,且苯環上的一氯代物只有兩種,應位于對位位置;③分子中含有兩個手性碳原子,說明C原子上連接4個不同的原子或原子團;
(6)制備,應先制備乙酸和,乙醇氧化可生成乙酸,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應生成,進而氧化可生成

解答 解:(1)B→C的反應中-OH生成C=O,為氧化反應,故答案為:氧化反應;
(2)C分子中含有的含氧官能團為醚鍵和羰基,故答案為:醚鍵;羰基;
(3)中含有酚羥基,苯環對位上有H,可與濃溴水發生取代反應,反應的方程式為
故答案為:
(4)中含有2個C-O鍵,與A發生反應時可有兩種不同的斷裂方式,生成的另一種有機物的結構簡式為
故答案為:
(5)D的一種同分異構體中:①屬于α-氨基酸;②是苯的衍生物,且苯環上的一氯代物只有兩種,應位于對位位置;③分子中含有兩個手性碳原子,說明C原子上連接4個不同的原子或原子團,應為,故答案為:
(6)制備,應先制備乙酸和,乙醇氧化可生成乙酸,乙醇消去可生成乙烯,乙烯氧化可生成,與反應生成,進而氧化可生成,則反應的流程為
故答案為:

點評 本題考查有機物的合成,題目難度中等,解答時注意根據官能團的性質以及轉化判斷,注意把握題給反應條件,為解答該題關鍵,易錯點為有機物的合成流程的設計,注意知識的遷移和應用.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.為了減緩Zn與鹽酸產生氫氣的反應速率而又不減少產生氫氣的量,在鹽酸中分別加入下列物質:
A.H2O      B.NaCl溶液     C.Na2CO3溶液     D.Cu粉    E.CuSO4粉末
你認為可行的是(填編號)AB.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.將過量的兩份鋅粉a、b中分別加入少量且等量的稀硫酸溶液中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖表示的是產生H2的體積V與時間t的關系,其中正確的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.水溶液中能大量共存的一組離子是(  )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、CH3COO-、K+、SO42-
B.在含較多Al3+的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-
C.在0.1 mol•L-1 CaCl2溶液中:K+、Ba2+、I-、OH-
D.在$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.化學廣泛應用于生活生產,下列說法正確的是(  )
A.青銅器、硬幣都屬于純凈物
B.葡萄糖和銀氨溶液發生銀鏡反應可用作制鏡子
C.鋪路用的瀝青主要含有C、H、O等元素
D.雞蛋清中加入膽礬可以使蛋白質發生鹽析

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.(1)汽車發動機工作時會引發N2和O2反應,生成NOx等污染大氣.其中生成NO的能量變化示意圖如圖1:
①該反應的熱化學方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+183kJ•mol-1
②根據圖2所示,只改變條件R,當N2的轉化率從a3到a1時,平衡常數KA、C.
A.可能增大     B.一定不變        C.可能不變
D.可能減小     E.增大、減小、不變均有可能
(2)尿素(又稱碳酰胺)是含氮量最高的氮肥,工業上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應分為:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(g)+H2NCONH2(l)
某實驗小組模擬工業上合成尿素的條件,在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,驗測得反應中各組分的物質的量隨時間的變化如圖3所示:
①合成尿素總反應的快慢由第二步反應決定.
②反應進行到10min時測得 CO2的物質的量如3圖所示,則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)=1.5×10-4mol/(L•min).
③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關于濃度變化和平衡狀態的兩條結論是:
a.氨基甲酸銨濃度先增大,15min后減小;
b.15min時第一步反應達到平衡狀態,55min第二步反應達到平衡狀態.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.芳香酯I的合成路線如下:

已知以下信息:
①A-I均為芳香族化合物,B能發生銀鏡反應,D的相對分子質量比C大4,E的苯環上的一溴代物有兩種.


請回答下列問題:
(1)C→D的反應類型為加成反應,E的名稱為對氯甲苯或4-氯甲苯.
(2)E→F與F→G的順序能否顛倒否(填“能”或“否”),理由如果顛倒則(酚)羥基會被KMnO4/H+氧化.
(3)B與銀氨溶液反應的化學方程式為
(4)I的結構簡式為
(5)符合下列要求A的同分異構體還有13種.
①與Na反應并產生H2      ②芳香族化合物
其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6:2:1:1的是(寫出其中一種的結構簡式).
(6)由CH3CH2OH經如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH:CH3CH2OH$\stackrel{1}{→}$M$\stackrel{2}{→}$N$→_{△}^{H_{2}/Ni}$CH3CH2CH2CH2OH,第1步反應的試劑及條件是O2/Cu、△,第2步反應的試劑及條件是NaOH/H2O、△,N的結構簡式為CH3CH=CHCHO.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.實驗室用下列裝置探究SO2的性質并測定SO2轉化為SO3的轉化率.已知:SO3熔點為16.8℃,沸點為44.8℃,且遇水劇列反應.

(1)儀器a的名稱是分液漏斗.
(2)裝置A的作用除將氣體充分混合、干燥氣體外,還能通過觀察氣泡以便控制O2和SO2的流速.
(3)I和II連接可驗證SO2的性質.
①裝置B中現象是溶液由紫色變為紅色;裝置C中的現象體現了SO2的氧化性.
②經驗證D瓶中的溶液能使品紅試液褪色.請用最簡單的方法檢驗D瓶中含有SO2還是含有氯水:取褪色后的溶液加熱,若溶液變紅,則溶液中含有二氧化硫,否則含有氯水.
(4)I和Ⅲ連接可測定SO2的轉化率.
①當停止通入SO2,熄滅酒精燈后需繼續通一段時間的O2,目的是使殘留在裝置中的SO2和SO3被充分吸收.
②有同學認為,裝置G中盛放的溶液可用下列試劑bc代替更環保(填序號).
a.足量BaC12溶液b.足量Ba(OH)2溶液c.足量FeC13和BaC12的混合液d.足量NaHSO3溶液
③實驗結束后,若裝置F增加的質量為mg,裝置G中產生白色沉淀的質量為ng,則此條件下,SO2的轉化率為$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}×100%$(用含字母的代數式表示,不用化簡).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.實驗室制取下列氣體,只能用排水法收集的是(  )
A.Cl2B.S02C.NH3D.NO

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