Question

2．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2					②	③		④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的元素是Ne，元素原子半徑最大的是K，
（2）在上述元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是KOH，既能與強酸反應，又能與強堿反應的化合物的化學式是Al（OH）₃．
（3）比較⑦、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單離子的離子半徑從大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al ³⁺（用離子符號表示）．
（4）⑤和③形成的A₂B₂型化合物的電子式為，屬于離子化合物（填“離子化合物”還是“共價化合物”）．
（5）寫出能證明⑨元素的非金屬性比⑧強的一個化學方程式：H₂S+Cl₂=2HCl+S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）0族元素最外層均達到了穩定結構，故最不活潑；電子層越多，原子半徑越大；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；Al的氫氧化物具有兩性；
（3）電子層結構相同的離子中，離子半徑隨著原子序數的增大而減��；電子層越多，離子半徑越大；
（4）⑤和③形成的A₂B₂型化合物為過氧化鈉，含離子鍵和共價鍵；
（5）單質間的置換反應能比較非金屬性，以此來解答．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，
（1）Ne的最外層電子為8，達到了穩定結構，故最不活潑元素為Ne，K的電子層最多，K的原子半徑最大，故答案為：Ne；K；
（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，這幾種元素中非金屬性最強的元素是O元素，但O元素沒有最高正化合價，酸性最強的化合物為HClO₄，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性最強的元素是K元素，則堿性最強的化合物是KOH，具有兩性的是氫氧化鋁，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（3）⑦、⑧、⑨、⑩四種元素的簡單離子的離子半徑從大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al ³⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Al ³⁺；
（4）⑤和③形成的A₂B₂型化合物為Na₂O₂，其電子式為為，含離子鍵，為離子化合物，
故答案為：；離子化合物；
（5）單質間的置換反應能確定氧化性強弱，即非金屬性Cl＞S，故氯氣能置換硫化鈉中的S生成單質S，反應為H₂S+Cl₂=2HCl+S，
故答案為：H₂S+Cl₂=2HCl+S．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．