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【題目】在0.5molH2S中，約含有________________個氫原子，共有_________mol原子，其質量為____________克,在標況下體積為_____________L。

【答案】6.02×1023 1.5 17 11.2

【解析】

H2S的物質的量為0.5mol，氫原子數為0.5mol×2×NAmol-1=6.02×1023，原子的總物質的量為0.5mol×3=1.5mol，H2S的質量為0.5mol×34g/mol=17g，在標況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數是次外層電子數的2倍，C與E最外層電子數相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：

（1）寫出上述五種元素的元素符號：A___，B___，C___，D____，E___。

（2）寫出D2C2的電子式_________，AC2的結構式___________。

（3）用電子式表示 AC2化合物的形成過程__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年5月9日科技網報道，最新一期國際學術期刊《自然·納米技術》介紹了我國科學家曾杰團隊的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉化清潔液態燃料——甲醇。

（1）甲醇燃燒時發生如下反應（a、b、c、d均大于0）：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1

②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1

③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1

④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1

由此知，a、b、c、d由小到大排序為_______。

（2）工業上，通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H

已知幾種化學鍵的鍵能數據如下：

共價鍵	C=O	H-H	C-O	C-H	H-O
鍵能/kJ·mol-1	803	436	326	414	464

根據鍵能數據估算上述反應中△H=____________kJ·mol-1。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定溫度下反應，測得混合氣體中c（CH3OH）與時間的關系如圖1所示。

①M點CO2的正反應速率___________N點CO2的逆反應速率（選填“大于”“小于”或“等于”）。

②0~10min內H2的平均反應速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。

③在該溫度下，該反應平衡常數K為________。（結果保留兩位小數并要求帶單位）

（4）在密閉容器中充入一定量CO2和H2，在含鉑催化劑作用下反應，測得單位時間內CO2的轉化率與溫度關系如圖2所示。

①R點對應的CO2轉化率最大，其原因是_________________。

②在Q點時CO2的轉化率突變的原因可能是_________________。

（5）以石墨為電極，甲醇/空氣堿性（KOH溶液為電解質溶液）燃料電池的能量轉化效率高。當KOH恰好完全轉化成KHCO3時停止放電，此時負極的電極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程吸收熱量的是

A. 酸堿中和反應 B. 濃硫酸的稀釋

C. 水的分解 D. 化學反應中化學鍵的形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“生活無處不化學”，請你回答下列問題。

(1)食鹽不慎灑落在天然氣的火焰上，觀察到現象是______，該變化稱為______反應。

(2)沾有水的鐵制器皿在高溫火焰上會發黑，該反應的化學方程式是_______。

(3)小蘇打(碳酸氫鈉)可用于中和過多的胃酸，寫出該反應的離子方程式______。

(4)使用“84”消毒液(含 NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使 NaClO 與H2O及空氣中的CO2充分反應，目的是得到殺菌消毒效果更好的______(填物質名稱)，該反應的離子方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化合物的元素組成的敘述，正確是

A. 蛋白質的元素組成中一定含有氮和硫

B. 脂肪的元素組成中一定含有碳和氮

C. 葉綠素的元素組成中一定含有碳和鎂

D. 磷脂的元素組成中一定含有硫和磷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。

（1）所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質是 ________（用字母代號填）。

A.Fe B．FeCl3C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是 ________nm。

（3）電子工業需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式：_________________________________________________________。

某校同學為測定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行了如下實驗：

首先取少量待測溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽離子是_________________________,在此基礎上，又進行了定量組成的測定：取50.0mL待測溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過濾、干燥、稱量，沉淀質量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝ mol/L.