Question

3．有Mg、Al混合粉末10.2g，將它溶于500mL 4mol•L^-1的鹽酸里，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2mol•L^-1的氫氧化鈉溶液的體積為（　　）

• A． 1 000mL
• B． 500mL
• C． 100mL
• D． 1 500mL

Answer 1

分析 加入2mol•L^-1的氫氧化鈉溶液，要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據鈉離子與氯離子守恒計算氫氧化鈉的物質的量，進而計算所需體積．

解答 解：要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為氯化鈉溶液，根據鈉離子與氯離子守恒可知：n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.5L×4mol/L=2mol，
所以需氫氧化鈉溶液的體積為：$\frac{2mol}{2mol/L}$=1L=1000mL，
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度不大，明確酸堿恰好中和時沉淀質量最大及氫氧化鋁能溶于強堿時解答本題的關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．