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16．下列有關Fe2（SO4）3溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B．用該溶液中溶解一定量銅粉，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2+，則一定沒有固體析出
C．將該溶液蒸干，得到的固體中混有氫氧化鐵
D．100mL 0.1 mol/L該溶液和足量的Zn充分反應，生成1.12 gFe

分析 Fe2（SO4）3溶液中鐵離子部分水解，導致溶液顯示酸性，其中的鐵離子具有氧化性，能和還原性的物質反應，根據溶液的環境以及鐵離子的性質來回答．

解答 解：A、鐵離子具有氧化性，該溶液中I-不可以大量共存，故A錯誤；
B、該溶液中溶解一定量銅粉，銅和鐵離子會發生反應生成亞鐵離子、銅離子，向所得溶液中再加入鐵粉，若溶液中有Cu2+，則鐵少量，先是和鐵離子之間反應，有可能和部分銅離子之間反應，可能會析出金屬銅，故B錯誤；
C、硫酸鐵水解得到的非揮發性得酸硫酸，將該溶液蒸干，得到的固體是硫酸鐵，故C錯誤；
D、100mL 0.1 mol/L該溶液中含有溶質硫酸鐵0.01mol，0.01mol硫酸鐵中含有0.02mol鐵離子，與足量鋅反應可以生成0.02mol鐵，生成鐵的質量為1.12g，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子共存的判斷、離子的性質以及鹽的水解原理知識，題目難度中等，注意掌握離子反應發生條件．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）由A、B兩種氣態烴組成的混合氣體，對H2的相對密度為17．常溫常壓下，取這種混合氣體10mL與80mL氧氣（過量）混合，當完全燃燒后恢復到原狀態時，測得氣體的體積為70mL．試求：
①混合氣體的平均組成為（用CxHy的形式表示）C2.5H4；
②若上述兩種氣體按體積1：1混合時，則兩種氣態烴的可能組成為CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6．
（2）具有支鏈的化合物X的分子式為C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能與Na反應．①X的結構簡式是，
②寫出與X具有相同官能團的X的所有同分異構體的結構簡式：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發生反應的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）
A．H+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+OH-（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）；△H=-5518 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）；△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對分子的性質的解釋中，不正確的是（　　）
A．水很穩定（1000℃以上才會部分分解）是因為水中含有大量的氫鍵所致
B．乳酸（）有一對手性異構體，因為其分子中含有一個手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
D．酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數比HClO的多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　　）
A．石英可導電，用于生產光導纖維
B．常見的氮肥都屬于銨鹽類無機物
C．粗鹽經過溶解、過濾、蒸發結晶，即可得到純凈物氯化鈉
D．生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質都是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．I．維生素B6（Vitamin B6）可用于防治妊娠嘔吐和放射病嘔吐．維生素B6又稱吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分別是圖中X、Y、Z中的某一種）．

（1）PLP是由吡哆醛（填：吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）與某無機物W發生酯化而制得．制備PMP時也使用了無機物W，則該無機物的名稱是磷酸．
反應條件：Z→X：Cu、氧氣、加熱（不考慮其他官能團的副反應）．
Ⅱ．已知：乙基（-C2H5）常簡寫為-Et．Z的鹽酸鹽G的合成路線如下圖，回答問題：

（2）結構簡式：D、F．
（3）步驟①的目的是：防止丙氨酸中羧基與氨基反應形成鹽，影響羧基的酯化；
步驟④中碳酸鈉的作用是：中和鹽酸．
（4）寫出一種滿足下列條件的E的同分異構體K的結構簡式：等．
條件：①K分子中氮原子與苯環直接相連且直接連接3個碳原子；
②1mol K能與4mol Na2CO3反應．
（5）寫出R轉化為B和C的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．丙烯可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體．下列反應流程中的反應條件和少量副產物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R≥OH（R、R′、R″代表烴基）

（1）DAP樹脂單體的分子式為C14H14O4．B中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、酯基，B→C的反應類型取代反應．
（2）E的相對分子質量為162，分子中有三種化學環境不同的氫．寫出E的結構簡式．
（3）請寫出反應②的化學方程式．
（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體有3種．
A．能與NaOH溶液反應
B．苯環上只有兩個相同的取代基，且苯環上的一氯代物有兩種
（5）以丙烯為原料，其他無機試劑任選，寫出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑和
條件．注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：
CH3CHO$?_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$?_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　　）
A．SiO2和CaO的熔化B．氧化鈉和鐵的熔化
C．碘和干冰的氣化D．晶體硅和晶體硫的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫及其化合物用途廣泛，許多金屬硫化物難溶于水
（1）用硫酸廠的爐渣可制備聚鐵[Fe2（OH）2（SO4）]n，聚鐵中Fe元素的化合價是+2
（2）工業制Na2S的熱化學方程式為：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成過程中要加入過量的碳，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使Na2SO4得到充分的還原（或提高Na2S的產量），其二是空氣能夠與過量的C反應放熱，維持反應進行
（3）常溫下工業用Na2SO4溶液吸收SO2尾氣，現有吸收過程中，吸收液的pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）的變化關系如表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91.9 1：11：91 
 pH 8.27.2  6.2
根據上表判斷NaHSO3溶液顯酸性，理由是HSO3-?H++SO32-，顯酸性是因其電離大于其水解
（4）已知室溫下，H2SO3的電離常數為K1：1.54×10-2 K2：1.024×10-7，H2CO3的電離常數為：K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11，則下列微粒不能大量共存的是A（填答案選項的序號）
A．CO32-、HSO3- B．HCO3-、HSO3- C．SO32-、HSO3- D．SO32-、HCO3-
（5）已知：常溫下，BaSO4的Ksp=1.1×10-22，向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時，溶液中c（Ba2+）=2.2×10-20mol/L
（6）過二硫酸鉀（K2S2O4）常用作氧化劑，K2S2O4溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變為紫色，該反應的離子方程式為5S2O82-+2Mn2++8H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$10SO42-+2MnO4-+16H+．

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