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12．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，下列有關敘述正確的是（　�。�
  X
 Y 
Z  
A．Z與鐵反應生成的化合物中鐵元素顯正三價
B．X的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．1 mol單質Y跟足量水反應時，轉移1 mol電子
D．Z有ZO2、ZO3兩種氧化物

分析 這幾種元素都是短周期元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知X為He、Y為F、Z為S元素，
A．S單質具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態；
B．X是稀有氣體，沒有氧化物；
C．氟氣和水反應方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，根據氟氣和轉移電子之間的關系式計算；
D．Z是S元素，S元素的氧化物有兩種．

解答 解：這幾種元素都是短周期元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知X為He、Y為F、Z為S元素，
A．S單質具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態，S和Fe發生化合反應生成FeS，FeS中Fe元素化合價為+2價，故A錯誤；
B．X是稀有氣體，沒有氧化物，所以He沒有最高價氧化物的水化物，故B錯誤；
C．氟氣和水反應方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，根據氟氣和轉移電子之間的關系式得1 mol單質Y跟足量水反應時，轉移電子物質的量=1 mol×2×[0-（-1）]=2mol，故C錯誤；
D．Z是S元素，S元素有SO2、SO3兩種氧化物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，為高頻考點，明確元素周期表結構、元素化合物性質及元素周期律是解本題關鍵，注意：氟氣和水反應與其它鹵族元素單質與水反應區別，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：2NO2（g）?N2O4（g）．當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．混合氣體的平均相對分子質量D．$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應I和反應Ⅱ在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1 ＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）△H3=△H1-3△H2（用△H1、△H2的代數式表示）；推測反應Ⅲ是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示．
①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1．
②下列說法不正確的是CD．
A．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數
（3）一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2．
①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分數變大（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關于平衡體系反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2說法正確的是AC．
A、該反應焓變為負值
B、升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小，反應逆向移動
C、不論增大壓強還是減小壓強，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動，NO的轉化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2，平衡逆向移動，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中正確的是（　　）
A．按系統命名法，化合物（鍵線式結構）的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．環己烯與化合物（鍵線式結構）互為同系物
C．分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若將所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16種
D．等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．3.2g 某元素 A 的單質與氫氣化合生成 3.4g 氣態氫化物 H2A，已知 A 的原子核中質子數和中子數相等，則：
（1）A的原子序數為？
（2）元素A位于元素周期表中什么位置？（2分）
（3）氣態氫化物的化學式是什么？并書寫氣態氫化物的電子式（2分）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在Na+濃度為0.5 mol•l-1的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子．
陽離子K+　Ag+　Mg2+　Ba2+
陰離子NO3- 　CO32- 　SiO32- 　SO42-
現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）．
序號實驗內容實驗結果
Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體
Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g
Ⅲ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象
請回答下列問題．
（1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+．
（2）實驗Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．
 陰離子NO3- CO32- SiO32- SO42- 
 c（mol•h-1）    

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液，不需要用到的儀器是（　�。�
A．
玻璃棒		B．
酒精燈		C．
膠頭滴管		D．
容量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關儀器的性能或者使用方法的說明中正確的是（　　）
A．試管、蒸發皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱
B．分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發生裝置
C．堿式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液
D．測量酒精沸點的實驗中，應使溫度計水銀球位于被加熱的酒精中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質的過程：

其中A的產量是衡量國家化工工業發展水平的標志
請回答下列問題：
（1）A電子式為：A→B的反應類型：加成反應
（2）寫出B、C的含氧官能團分別為羥基、羧基（填名稱）
（3）寫出下列反應方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；
②丙烯→聚丙烯：；
③苯→硝基苯：，
④B在銅存在下催化氧化：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$　2CH3CHO+2H2O
（4）C8H18經過催化重整可到到苯，能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是DEF（填序號）
A 苯的一溴代物沒有同分異構體     B 苯可與氫氣加成
C 苯的對位二溴代物只有一種   D 苯的鄰位二溴代物只有一種
E 苯不能使高錳酸鉀褪色    F苯不能使溴水因加成反應而褪色．

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同步練習冊答案
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