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4.實驗室配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液,不需要用到的儀器是(  )
A.
玻璃棒
B.
酒精燈
C.
膠頭滴管
D.
容量瓶

分析 配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl的步驟為:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,根據操作步驟判斷使用的儀器,如:配制過程中不需要加熱,則不會用到酒精燈.

解答 解:配制250mL 0.5mo1•L-1NaCl溶液的步驟有:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作;一般用量筒量取(用到膠頭滴管),在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,滴加至溶液凹面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞,搖勻;
所以需要的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,
配制過程不需要加熱,所以不需要的儀器是酒精燈,
故選B.

點評 本題考查了溶液配制過程中儀器的選擇方法,題目難度不大,熟練掌握配制一定物質的量濃度的溶液步驟是解題的關鍵,注意掌握常見儀器的構造及使用方法,試題培養了學生的化學實驗能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.在恒容密閉容器中加入一定量的反應物后存在下列平衡:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),平衡時CO2物質的量濃度與溫度的關系如圖所示,下列說法錯誤的是(  )
A.反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的△H>0
B.在T2時,D點的反應速率:ν(逆)>ν(正)
C.平衡狀態A與C相比,平衡狀態A的c(CO)小
D.若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2,則K1<K2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.在pH=3的溶液中,可以大量共存的是(  )
A.K+Na+Br-S2-B.Al3+Ca2+NO3-Cl-
C.Na+K+AlO2-  NO3-D.K+Na+SO42-S2O32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示,下列有關敘述正確的是(  )
  X
 Y 
Z  
A.Z與鐵反應生成的化合物中鐵元素顯正三價
B.X的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C.1 mol單質Y跟足量水反應時,轉移1 mol電子
D.Z有ZO2、ZO3兩種氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是(  )
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)═c(OH-)+c(A-
B.NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.常溫下,將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
D.常溫下,等物質的量濃度的三種溶液①(NH42CO3②(NH42SO4③(NH42Fe(SO42)中c(NH4+):①<③<②

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.設NA為阿伏伽德羅常數的值(  )
A.ag某氣體的分子數為b,則cg該氣體在標況下的體積為$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L
B.2L0.5mol.L-1磷酸溶液中含有H+的數目為3NA
C.25℃,PH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-為0.1NA
D.標準狀況下,28g乙烯和丙烯的混合氣體中,含有碳碳雙鍵的數目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列實驗能夠成功的是(  )
A.通過溴水除去甲烷中的乙炔
B.將乙醇加熱到170℃制備乙烯
C.加入濃溴水后過濾除去苯中的苯酚
D.加入氫氧化鈉后蒸餾除去乙酸乙酯中的乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.X、Y、Z、W、M是短周期5種主族元素,X-與氦原子電子層結構相同,Y原子的電子總數等于其電子層數的3倍,Z的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍,W的單質可與鈉反應生成陰陽離子個數比為1:2的淡黃色固體化合物,M的氫化物與其最高價氧化物的水化物可發生化合反應生成鹽,下列敘述正確的是(  )
A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是:Z>W>M>Y>X
B.氫化物的還原性:Y>M>W
C.Y和M的氧化物都是酸性氧化物
D.X2Z的電子式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點.
已知:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=206.2kJ•mol-1
CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=247.4kJ•mol-1
2H2S(g)═2H2(g)+S2(g)△H=169.8kJ•mol-1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法.CH4(g)與 H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H=165.0kJ•mol-1
(2)H2S熱分解制氫時,常向反應器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是為H2S熱分解反應提供熱量;燃燒生成的SO2與H2S進一步反應,生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應的化學方程式:2H2S+SO2═2H2O+3S.
(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖1所示.圖中A、B表示的物質依次是氫氣、氧氣.

(4)電解尿素[CO(NH22]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極).電解時,陽極的電極反應式為CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.
(5)Mg2Cu是一種儲氫合金.350℃時,Mg2Cu與H2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數為0.077).Mg2Cu與H2反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCu2+3MgH2

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