科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
甲、乙兩種非金屬：①甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；②甲比乙更容易與氫氣化合；③甲單質能與乙陰離子發生氧化還原反應；④與金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是（ ）
A. ①②③④ B. ①②③④⑤ C. ①②③ D. ②③④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：選擇題
（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發生如下反應：
A(g)＋2B(g)
2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是( )
A．物質A、B的轉化率之比為1∶2
B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當v正(A)＝2v逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態
D．若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成 3a mol C
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗設計和結論相符的是
A．某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性
B．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
C．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2雜質的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 時，Kw=5.5×10-13。對有關溶液pH 說法正確的是( )
A．100℃ 時，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7
B．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH>7
C．100℃ 時,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等體積混合所得溶液的pH=7
D．25 ℃時，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：
部分含釩物質在水中的溶解性如下：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
（1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為 （寫化學式）。
（2）該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，該步反應的離子方程式 ；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度。根據下圖判斷最佳控制氯化銨系數和溫度為 和 。
（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和(VO2)2SO4溶液反應，以測定反應②后溶液中含釩量，完成反應的離子方程式為：□VO2+＋□H2C2O4＋□________=□VO2+＋□CO2↑＋□H2O
（4）全礬液流電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2+ ＋ V2+ ＋ 2H+ 
VO2+ ＋ H2O ＋ V3+，電池放電時正極的電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關主族元素原子的“未成對電子”的說法，錯誤的是
A. 核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”
B. 核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”
C. 核外電子數為偶數的基態原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”
D. 核外電子數為奇數的基態原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子一定能大量共存的是
A． 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B． Na2S溶液中： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
C． 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
D． 在溶質為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省等三校高三上8月聯考化學卷（解析版） 題型：填空題
電子工業中，常用氯化鐵溶液作為印刷電路銅板蝕刻液。請按要求回答下列問
題：
（1）若向氯化鐵溶液中加入一定量的澄清石灰水，調節溶液pH，可得紅褐色沉淀,該反應的離子方程式為： ，該過程中調節溶液的pH為5，則c(Fe３＋)為： mol·L－1。（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）
（2）某探究小組設計如下線路處理廢液和資源回收：
①用足量FeCl3溶液蝕刻銅板后的廢液中含有的金屬陽離子有： 。
② FeCl3蝕刻液中通常加入一定量的鹽酸，其中加入鹽酸的目的是： 。
③ 步驟①中加入H2O2溶液的目的是： 。
④ 已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全時 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根據表中數據推測調節pH的范圍是： 。
⑤ 寫出步驟②中生成CO2的離子方程式： （已知Cu2(OH)2CO3難溶于水）
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