Question

現從鋅制品加工企業回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO、Al₂O₃等雜質）來制取氧化鋅，流程如下：



有關氫氧化物完全沉淀的pH見下表

沉淀物	AI（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	6.7	8.0

（l）在酸浸過程中，要提高浸出率，可以采取______措施．
（2）上述流程中多處涉及“過濾’，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有______．
（3）在“除雜I”步驟中，將溶液調至pH=4的目的是______．
在“除雜Ⅱ”后，溶液的pH約為6，則此步過濾時濾渣中含有______．
（4）在“碳化合成”中，生成的產物之一為堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，同時放出CO₂，請寫出該反應的化學方程式______．
（5）從濾液中提取NaNO₃晶體的操作步驟為______．
（6）在實驗室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅？______．

Answer 1

（1）因適當升高反應溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）、攪拌可提高鋅的浸出速率，故答案為：加熱、攪拌；
（2）過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；
（3）“除雜I”步驟中，將溶液調至pH=4，可以讓三價鐵轉化為氫氧化鐵沉淀而除去，在“除雜Ⅱ”后，溶液的pH約為6，此時氫氧化鋁沉淀依然存在，并且過程中會發生置換反應產生金屬Cu和金屬Zn，則此步過濾時濾渣中含有Al（OH）₃、Cu、Fe，故答案為：使三價鐵轉化為氫氧化鐵沉淀除去；Al（OH）₃、Cu、Fe；
（4）在“碳化合成”中，是碳酸鈉和硝酸鋅的水溶液之間發生反應生成產物之一為堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，同時放出CO₂，即2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃，故答案為：2Na₂CO₃+2Zn（NO₃）₂+H₂O=[Zn₂（OH）₂CO₃+CO₂+4NaNO₃；
（5）根據物質的溶解度受溫度的影響，從濾液中提取NaNO₃晶體的操作步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；
（6）堿式碳酸鋅的洗滌方法：往漏斗中加入少量的蒸餾水，浸沒沉淀，讓其自然濾出，反復幾次，故答案為：往漏斗中加入少量的蒸餾水，浸沒沉淀，讓其自然濾出，反復幾次．