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4．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數目分別是（　�。�
A．8，18，32，32B．8，18，18，32C．8，18，18，18D．8，8，18，18

分析 根據元素周期表中的結構判斷在周期表中第三、四、五、六周期元素的數目．

解答 解：元素周期表中第一周期有2種元素；
第二周期有8種；
第三周期有8種；
第四周期有18種；
第五周期有18種；
第六周期32種；
則第三、四、五、六周期元素的數目分別是8、18、18、32，
故選B．

點評 本題考查元素周期表結構及應用，題目難度不大，明確元素周期表結構為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一．
（1）現將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達到平衡狀態．
①從平衡角度分析采用過量O2的目的是提高二氧化硫的轉化率；判斷該反應達到平衡狀態的標志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3 濃度相等    b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變    d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②該反應的平衡常數表達式為：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
③已知：K（300℃）＞K（450℃），該反應是放熱反應．若反應溫度升高，SO2的轉化率減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示．平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．

（3）如圖2所示，保持溫度不變，將2mol SO2和1mol O2加入甲容器中，將4mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移動．此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍．
①若移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新平衡時，SO3的體積分數甲＜乙．
②若保持乙中壓強不變，向甲、乙容器中通入等質量的氦氣，達到新平衡時，SO3的體積分數甲＞乙．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　　）
A．在紫外線、飽和Na2SO4、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質均會發生變性
B．油脂屬于高分子化合物，是混合物
C．在一定條件下，氨基酸之間能發生反應，合成更加復雜的化合物
D．檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下水解產物的方法是：取適量水解液于試管中，加入少量新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在Na+濃度為0.9mol•L-1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-
取該溶液100ml進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：
I．向該溶液中加入足量稀HCl，產生白色沉淀并放出1.12L氣體
II．將I的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱得固體質量為3.6g
III．在II的濾液中滴加BaCl2溶液，無明顯現象
下列說法不正確的是（　�。�
A．K+一定存在，且c（K+）≤1.3mol•L-1
B．實驗I能確定一定不存在的離子是Ag+、Mg2+、Ba2+
C．實驗I中生成沉淀的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓
D．實驗III能確定一定不存在SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．32gFe2（SO4）3中含有的電子數為15.68NA個，質子數為15.68mol，有0.16molFe3+，有0.24NA個硫原子，有0.96NA個氧原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．下列各化合物中，屬于同系物的是E，屬于同分異構體的是CF，屬于同位素的是D（填編號）
A．和    
  B．與
C．丙醛（CH3CH2CHO） 和 丙酮（CH3COCH3）
D．氕、氘、氚
E．甲苯和乙苯
F．葡萄糖和果糖
G．O2和O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知某高分子化合物的結構簡式為：
寫出合成該高分子化合物的單體（用結構簡式表示）CH2=CH-CH=CH2、．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．制備下列氣體過程中，凈化除雜的有關操作（括號內是雜質），正確的是（　　）
A．CO2（CO）：氣體通過灼熱的CuO
B．Cl2（SO2）：通入盛有品紅溶液的洗氣瓶
C．NO（NO2）：通過水洗，再干燥后，用向下排空氣法收集
D．H2（CO2）：依次通過盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某小組利用H2O2溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下的方案．
編號H2O2溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）已知反應后H2O2轉化為O2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，請寫出該反應的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是②和③（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是①和②．
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）=0.01 mol•L-1•min-1．
（4）該小組同學根據經驗繪制了n（Mn2+） 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示．但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n（Mn2+） 隨時間變化的趨勢應如圖2所示．
該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究．

①該小組同學提出的假設是生成物中的MnSO4為該反應的催化劑（或Mn2+對該反應有催化作用）．
②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白．
編號H2O2溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃再向試管中加入少量固體
濃度/mol•L-1體積/mL濃度/mol•L-1體積/mL
④0.102.00.0104.025
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是與實驗①比較，溶液褪色所需時間短（或所用時間（t）小于40s）．

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