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8．下列詩句或諺語可能與化學反應有關，其中說法正確的是 （　　）
A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，后者包含化學變化
B．“滴水石穿．繩鋸木斷”不包含化學變化
C．“蠟炬成灰淚始干”包含的是物理變化
D．石灰吟中“烈火焚燒若等閑”指的是加熱，不包含化學變化

分析 物理變化和化學變化的根本區別在于是否有新物質生成．如果有新物質生成，則屬于化學變化；反之，則是物理變化．

解答 解：A．水乳交融沒有新物質生成，油能燃燒，火上澆油有新物質生成，故A正確；
B．石頭大多由大理石（即碳酸鈣） 其能與水，二氧化碳反應生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2是可溶性物質，屬于化學變化，故B錯誤；
C．蠟燭燃燒能生成水和二氧化碳，屬于化學變化，故C錯誤；
D．烈火焚燒過程中有新物質生成，屬于化學變化，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查物理變化與化學變化的區別與聯系和膠體的性質，題目難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（　　）
A．臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑
B．活性炭具有還原性，可用作制糖業脫色劑
C．氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑
D．氨氣具有弱堿性，可用作食品工業制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質分類正確的是（　　）
A．CuO、Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B．SO2能與堿反應生成鹽和水，因此SO2屬于酸性氧化物
C．NH4Cl不含金屬陽離子，不屬于鹽
D．金屬氧化物都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．質量相同的下列物質中，含分子數最多的是（　　）
A．O3B．COC．Cl2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．同溫同壓下，分子數相同的CO和CO2，下列說法正確的是（　　）
A．密度之比為7：11B．體積之比為11：7
C．物質的量之比為7：11D．質量之比為11：7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用1.0mol•L-l NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積（V）關系如圖所示．則原硫酸溶液的物質的量濃度和恰好中和時溶液的總體積分別是（假設混合后溶液總體積為二者體積之和）（　　）
A．0.5 mol•L-1、160 mLB．1.0 mol•L-1、160 mL
C．0.5 mol•L-1、80 mlD．1.0 mol•L-1、80 ml

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．草酸晶體的組成可表示為H2C2O4•xH2O．實驗室常用其加熱分解制取CO氣體，反應方程式為：H2C2O4•xH2O  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+（x+1）H2O．下圖為分解草酸晶體，用干燥純凈的CO還原CuO制取Cu，并收集CO的實驗裝置（略去鐵架臺、鐵夾等支撐加持裝置），回答下列問題．

（1）A裝置為加熱分解草酸的裝置，該裝置錯誤是試管口應向下傾斜，C裝置中盛放的試劑是濃硫酸，E裝置的作用是安全瓶（或防倒吸）．
（2）實驗過程中涉及到如下操作：①點燃A處的酒精燈 ②熄滅A處的酒精燈 ③點燃D處的酒精燈 ④熄滅D處的酒精燈．這4步操作由先到后的順序為①③④②（填序號）．點燃D處酒精燈前必須要進行的操作名稱是驗純．
（3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸晶體，求x的值．
實驗步驟：準確稱取1.26g 草酸晶體，配成100mL溶液；取出20.00mL于錐形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液16.00mL．滴定時，所發生的反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、燒杯，還一定需要的玻璃儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②x=2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．乙酸正丁酯是無色透明有愉快果香氣味的液體，可用乙酸和正丁醇制備．反應的化學方程式如下：
CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
發生的副反應如下：

有關化合物的物理性質見下表：
化合物密度（g•cm-3）水溶性沸點（℃）
冰乙酸1.05易溶118.1
正丁醇0.80微溶117.2
正丁醚0.77不溶142.0
乙酸正丁酯0.90微溶126.5
已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水組成三元共沸物恒沸點為90.7℃．
合成：
方案甲：采用裝置甲（分水器預先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圓底燒瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴濃硫酸和2g沸石，搖勻．按下圖安裝好帶分水器的回流反應裝置，通冷卻水，圓底燒瓶在電熱套上加熱煮沸．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水層液面仍保持原來高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中）．反應基本完成后，停止加熱．
方案乙：采用裝置乙，加料方式與方案甲相同．加熱回流，反應60min后停止加熱．

提純：甲乙兩方案均采用蒸餾方法．操作如下：

請回答：
（1）a處水流方向是進水（填“進水”或“出水”），儀器b的名稱（直形）冷凝管；
（2）合成步驟中，方案甲監控酯化反應已基本完成的標志是分水器中水不再生成或分水器中的水層不再增加時；
（3）提純過程中，步驟②是為了除去有機層中殘留的酸，檢驗有機層已呈中性的操作是用玻璃棒蘸取有機層，點在pH試紙上，與標準比色卡對照，讀取pH值判斷；步驟③的目的是除去溶于酯中的少量無機鹽；
（4）下列有關洗滌過程中分液漏斗的使用正確的是BC
A．分液漏斗使用前必須要檢漏，只要分液漏斗的旋塞芯處不漏水即可使用
B．洗滌時振搖放氣操作應如圖戊所示
C．放出下層液體時，需將玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
D．洗滌完成后，先放出下層液體，然后繼續從下口放出有機層置于干燥的錐形瓶中
（5）按裝置丙蒸餾，最后圓底燒瓶中殘留的液體主要是正丁醚；若按圖丁放置溫度計，則收集到的產品餾分中還含有正丁醇；
（6）實驗結果表明方案甲的產率較高，原因是通過分水器及時分離出產物水，有利于酯化反應的進行，提高酯的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅體之一．下面是它的一種實驗室合成路線：
+H2O+H2SO4$\stackrel{100～130℃}{→}$+NH4HSO4
+Cu（OH）2→（）2Cu+H2O

制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續反應．在裝置中，儀器b的作用是滴加苯乙腈；儀器c的名稱是球形冷凝管，其作用是回流（或使氣化的反應液冷凝）．
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標號）．
A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結晶，最終得到44g純品，則苯乙酸的產率是95%．
（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，無白色渾濁出現．
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應．

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