Question

7．下列離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 碳酸氫鈉在水中的電離：NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． 鈉與水的反應：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
• C． 氯氣和水的反應：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
• D． 鋁和燒堿溶液的反應：Al+2OH^-═AlO^-₂+H₂↑

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
B．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣；
C．次氯酸為弱酸，離子方程式中拆開不能拆開，應該保留分子式；
D.2mol鋁完全反應生成3mol氫氣，該反應不滿足電子守恒、電荷守恒．

解答 解：A．碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故A錯誤；
B．鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故B正確；
C．氯氣和水反應生成的次氯酸是弱酸，應該用化學式表示，正確的離子方程式為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故C錯誤；
D．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等．