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當Mg（OH）₂在水中達到溶解平衡時：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）要使Mg（OH）₂進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是（　　）

A、NH₄Cl

B、NaOH

C、Na₂CO₃

D、Fe

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據平衡移動原理及溶度積解答，要使Mg （OH）₂ 固體進一步溶解，即平衡向右移動，可以加水，或降低Mg²⁺或OH^-的濃度．

解答： 解：A、加入少量NH₄Cl，NH₄⁺與OH^-結合生成氨水，故氫氧根的濃度減小，故平衡右移，故A正確；
B、加入NaOH，OH^-的濃度增大，平衡向左移動，Mg （OH）₂ 固體的量增大，故B錯誤；
C、加入少量Na₂C0₃，CO₃^2-水解生成氫氧根，致使氫氧根濃度增大，平衡左移，Mg （OH）₂ 固體的量增大，故C錯誤；
D、加入少量Fe，Fe不溶于水，為金屬固體，不改變各種物質的濃度，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡的移動，難度不大，注意D選項中鐵單質的溶解性以及對溶液中離子濃度的影響．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

摩爾是

的單位，1molH₂的質量是

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

．
（2）化學反應中放出的熱能（焓變，△H）與反應物和生成物的鍵能（E）有關．
已知：H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl （g）△H=-185kJ/molE（H-H）=436kJ/mol E（Cl-Cl）=243kJ/mol則E（H-Cl）=

（3）納米級Cu₂O由于具有優良的催化性能而受到關注．已知：
2Cu（s）+

O₂（g）═Cu₂O（s）△H=-169kJ?mol-¹，
C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-¹，
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314kJ?mol-¹
則工業上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu₂O和CO的熱化學方程式為

．
（4）①如圖是N₂和H₂反應生成2mol NH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH₃放出熱量為：

．
②若起始時向容器內放入1mol N₂和3mol H₂，達平衡后N₂的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q₁ kJ，則Q₁的數值為

；若在同體積的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，達平衡后放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₂

2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）反應③的化學方程式為

．
（2）沉淀C、H和氣體F的化學式分別為

．
（3）寫出有關反應的離子方程式：①中生成A

．⑤

．
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是

，可能含有的離子是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發生的反應有：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁=+206.1kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₂=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH₄的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．反應進行的前5min內，v（H₂）=

；10min時，改變的外界條件可能是

溫度（填“升高”或“降低”）．
（2）反應③中△H₃=

．800℃時，反應③的化學平衡常數K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：

CO	H₂O	CO₂	H₂
0.5mol	8.5mol	2.0mol	2.0mol

此時反應③中正、逆反應速率的關系式是

（填代號）．
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆） C．v（正）=v（逆） D．無法判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）?pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為物質系數．在0min～3min 內，各物質物質的量的變化如如表所示：

已知2min內 v（Q）=0.075mol?L^-1?min^-1，且 v（z）：v（Y）=1：2
（1）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）=

，n（Q）=

．
（2）方程式中m=

，n=

，p=

，q=

．
（3）用Z表示2min內的反應速率

．
（4）2min末Q的轉化率為

．
（5）試判斷在2min內v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），在2min末～3min末v（正）

v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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已知AgCl的Ksp=1.0×10^-10，現向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.02mol?L^-1的鹽酸，生成了沉淀．求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）是多少？
（2）沉淀生成后溶液的pH是多少？
（3）如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL 0.001mol?L^-1的鹽酸，計算推導能否重新產生沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將3mol A和3mol B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．試求：
（1）B的平均反應速率為

．
（2）x的值為

．
（3）5min后，A、B的物質的量之比為

．

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某化學小組在實驗中用濃硝酸和銅反應制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃燒，其實驗裝置圖如圖：