Question

在一定條件下化學反應：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol  現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量（Q）如下表所列：

容器	SO2(mol)	O2 (mol)	N2 (mol)	Q(kJ)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是                                             

A．在上述條件下反應生成1 molSO₃氣體放熱98.5 kJ

B．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=197                   

D．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

Answer 1

C

解析:

乙、丙兩個容器容積相同，所充氣體物質的量相同，丙中所充氮氣對平衡無影響。所以乙、丙建立等效平衡，轉化率相同，Q₁＞Q₂=Q₃，故C錯誤。