Question

在一定條件下化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現有容積相同且不變的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和達到平衡時反應放出的熱量（Q）如下表所列： 容   器 SO2（mol） O2（mol） N2（mol） Q（kJ） 甲 2 1 0 Q1 乙 1 0.5 0 Q2 丙 1 0.5 1 Q3 根據以上數據，下列敘述不正確的是（　�。�

A．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（s）△H=-QkJ/mol，Q＜197

B．在上述條件下每消耗2摩SO₂氣體時放出的熱量為197kJ

C．在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ

D．2Q₂=2Q₃＜Q₁＜197kJ

Answer 1

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，表示完全轉化時放出的熱量，該反應為可逆反應，則甲中放出的熱量小于179kJ；乙中的物質的量為甲中的一半，壓強越大，平衡正向移動的趨勢越大，所以乙中放出的熱量小于甲中的一半；丙中充入氮氣，容積相同且不變，則對平衡移動無影響，所以丙與乙中的能量變化相同，以此來解答．

解答：解：A.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，由氣態變為固態，需放出熱量，所以2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（s）△H=-QkJ/mol，Q＞197，故A錯誤；
B．由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol可知，在上述條件下每消耗2摩SO₂氣體時放出的熱量為197kJ，故B正確；
C．由2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol可知，物質的量與反應放出的熱量成正比，所以在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ，故C正確；
D．該反應為可逆反應，則甲中放出的熱量小于179kJ；乙中的物質的量為甲中的一半，壓強越大，平衡正向移動的趨勢越大，所以乙中放出的熱量小于甲中的一半；丙中充入氮氣，容積相同且不變，則對平衡移動無影響，所以丙與乙中的能量變化相同，所以2Q₂=2Q₃＜Q₁＜197kJ，故D正確；
故選A．

點評：本題考查反應熱與焓變，明確熱化學反應方程式的意義及壓強對平衡移動的影響即可解答，題目難度為選項D，注意放出的熱量及平衡移動相結合來分析熱量變化，題目難度中等．