【題目】六苯乙烷為白色固體，其結(jié)構如圖，下列有關說法正確的是
A. 它是一種飽和烴，易溶于有機溶劑中
B. 它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵
C. 它的一氯代物只有三種
D. 在同一平面上的原子最多有14個
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【題目】下列有關說法錯誤的是
A.分子中一定含有共價鍵
B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵
C.需要加熱的反應不一定是吸熱反應
D.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的本質(zhì)
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【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學的重點，根據(jù)下列實驗目的，分別選擇相應的實驗裝置。
（1）除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。
（2）除去碳酸鈣中的氯化鈉______。
（3）分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯(沸點77.1℃)的混合液(兩者互溶)：______。
（4）從溴水中提取溴______。
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣______。
（6）分離固體食鹽和碘的方法______。
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【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是( )
①若a＜4，則A、B都是弱酸
②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強
③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④
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【題目】向CH3COONa稀溶液中分別加入少量下列物質(zhì)（忽略溫度與體積變化），可以使
的比值減小的是
A. KOH固體 B. 冰醋酸 C. CH3COONa固體 D. NaHSO4固體
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【題目】氮化硅是一種重要的結(jié)構陶瓷材料，具有優(yōu)良性能。
(1)基態(tài)氮原子的電子排布式為___________，基態(tài)硅原子未成對電子數(shù)是___________，碳、氮硅的電負性由大到小的順序是___________。
(2)碳熱還原法制氮化硅是在氮氣中用碳還原SiO2，寫出該反應的化學方程式：______________________。氮化硅一般不與酸反應，但能與氫氟酸反應，寫出氮化硅與過量氫氟酸反應的化學方程式：______________________。
(3)三氯硅烷( SiHCl3)也可用于制備氮化硅，三氯硅烷分子的空間構型為___________，其分子中硅原子的雜化軌道類型為___________。
(4)氮化硅與碳化硅、氮化硼等作用可產(chǎn)生結(jié)合材料，改善性能。氮化硅、碳化硅的化學性質(zhì)都很穩(wěn)定，其原因是_________________________________。
(5)碳化硅立方晶系晶胞如圖所示。C－Si－C鍵的夾角是___________，其晶體類型是___________，若立方晶系的碳化硅密度為ρg·cm－3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的棱長為___________。
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【題目】丁酮酸乙酯(
)和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有機化工產(chǎn)品，其合成路線如圖所示。
已知：①A是同系物中最小的直線形分子，且核磁共振氫譜顯示其只有一種化學環(huán)境的氫；F為高聚物。
②
不穩(wěn)定會自動轉(zhuǎn)化為RCH2CHO。
回答下列問題：
(1)A中所含官能團是___________(填名稱)，B的結(jié)構簡式為___________。
(2)E的名稱為___________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：____________________，該反應的反應類型為___________。
(4)由D制丁酮酸乙酯的反應產(chǎn)物中還有乙醇，制備過程中要加人適量的金屬鈉，其作用是______________________。(根據(jù)化學方程式和平衡移動原理回答)
(5)符合下列條件的丁酮酸乙酯的同分異構體有___________種。
a.能發(fā)生銀鏡反應 b.能與Na2CO3溶液反應放出氣體
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積之比為1︰1︰2︰6的是___________(填結(jié)構簡式)。
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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___、_____和______。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱量NaOH固體___g。稱量NaOH固體需注意選擇用___盛裝NaOH固體。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度___0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為____mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用___mL量筒最好。
（5）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度應____
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【題目】Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴重的環(huán)境問題，請回答下列問題：
(1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是___________。
A.全球變暖 B.酸雨 C.水體富營養(yǎng)化(水華) D.白色污染
(2)SO2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。
已知：CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol
SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) △H=－402kJ/mol
2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) △H=－234.2kJ/mol
寫出石灰石脫硫的熱化學反應方程式___________________________。
Ⅱ.NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－64.2kJ/mol
(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：
①0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO
C適當縮小容器的體積 D.加入合適的催化劑
(4)某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為___________。
(5)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。
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