Question

13．配平下列氧化還原反應方程式：
（1）1C+4HNO₃（濃）═1CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）1S+6HNO₃（濃）═1H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O；
（3）3Ag+4HNO₃（稀）═3AgNO₃+1NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 根據化合價升降總數相等進行解題．
（1）C：0→+4，↑4，×1
     N：+5→+4，↓1，×4
（2）S：0→+6，↑6，×1    
    N：+5→+4，↓1，×6
（3）Ag：0→+1，↑1，×3    
     N：+5→+2，↓3，×1
再根據質量守恒定律得出正確結論．

解答 解：（1）C：0→+4，↑4，×1
     N：+5→+4，↓1，×4
據得失電子守恒C的化學計量數為1，硝酸的化學計量數為4，據原子守恒，二氧化氮的化學計量數為4，水的化學計量數為2，
故答案為：1；4；1；4；2；
（2）S：0→+6，↑6，×1    
    N：+5→+4，↓1，×6
據得失電子守恒S的化學計量數為1，硝酸的化學計量數為6，據原子守恒硫酸的化學計量數為1，二氧化氮的化學計量數為6，據H原子守恒，水的化學計量數為2，
故答案為：1；6；1；6；2；
（3）Ag：0→+1，↑1，×3    
     N：+5→+2，↓3，×1
據得失電子守恒硝酸的化學計量數為1，Ag的化學計量數為3，據原子守恒硝酸銀的化學計量數為3，硝酸在該反應中表現了酸性和氧化性，表現酸性的硝酸生成了硝酸銀，3molAg反應有3mol硝酸表現了酸性，據原子守恒可知，硝酸的化學計量數應為4，據H原子守恒，水的化學計量數為2，
故答案為：3；4；3；1；2．

點評 氧化還原反應配平是高考不變的一個題型，每年高考中必考，是熱點題型．本題考查了運用化合價升降法以及質量守恒定律進行配平．