Question

9．瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學生使用這一原理設計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是分液漏斗，所盛試劑是濃鹽酸，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學式）．
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是（用反應化學方程式表示）Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+HCl
（4）D裝置的作用是除去多余的Cl₂，防止污染大氣．

Answer 1

分析 （1）A儀器名稱是分液漏斗，所盛放試劑是液體濃鹽酸；漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂；
（2）U形管中，氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水；
（3）次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應得到HClO，漂白效果更好；
（4）尾氣中含有氯氣，直接排放會污染空氣，D裝置吸收氯氣，防止污染．

解答 解：（1）A儀器名稱是分液漏斗，所盛放試劑是液體濃鹽酸；漂白粉的成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂，漂白粉的有效成分為Ca（ClO）₂，故答案為：分液漏斗；濃鹽酸；Ca（ClO）₂；
（2）U形管中，氯氣與氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（3）次氯酸鈣與空氣中二氧化碳、水反應得到HClO，漂白效果更好，反應方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+HCl，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+HCl；
（4）尾氣中含有氯氣，直接排放會污染空氣，D裝置除去多余的Cl₂，防止污染大氣，故答案為：除去多余的Cl₂，防止污染大氣．

點評 本題考查氯氣的制備、漂白粉有關問題、對裝置的分析評價等，比較基礎，明確物質的性質和反應的原理是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．