Question

8．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應：H⁺+OH^-═H₂O
• B． 碳酸氫鈉溶液中加鹽酸 CO₃^2-+2H⁺═CO₂和H₂O
• C． 氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂  2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂
• D． 氫氧化鋇溶液中加硫酸  OH^-+H⁺═H₂O

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆開；
B．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
C．氫氧化鈉與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉；
D．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應．

解答 解：A．CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CH₃COOH+OH^-═H₂O+CH₃COO^-，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉溶液中加鹽酸，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B錯誤；
C．氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂反應的離子方程式為：2OH^-+Mg²⁺═Mg（OH）₂↓，故C正確；
D．氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等；試題培養了學生的靈活應用能力．