【題目】下列不屬于細胞產物的是
A. 卵細胞 B. 甲狀腺素 C. 唾液淀粉酶 D. 抗體
新思維寒假作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。下列有關的判斷不正確的是
A. 電池工作的過程中，d電極上產生氣泡
B. 電池工作時，溶液中SO42－向d移動
C. c為負極，發生氧化反應
D. 電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變
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【題目】瑞典化學家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。
(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是______________。
(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→_____→_____→d。
(3)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內盛有炭粉，發生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發生反應的化學方程式為__________________。為了使C裝置發揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是__________________。
(4)D處反應完畢后，關閉夾子K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產生，裝置B的作用是___________。
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【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）X的原子結構示意圖為 ______________。
（2）比較d、e常見離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：______＞ ；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱： ＞_______。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_____________。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 44g丙烷中存在的共價鍵總數為10NA
B. 1L0.1mol/L的NaHSO3溶液中HSO3-和SO32-的離子數之和為0.1NA
C. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產生的分子數為2NA
D. 1mol羥基與1mol氫氧根離子中含的電子數均為9NA
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【題目】已知草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）難溶于水，工業上從廢鎳催化劑（主要成分是Ni，含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Ni2+ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)=1.46×10-10
③當某物質濃度小于1.0×10-5mol·L-1時，視為完全沉淀．
請回答下列問題：
（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：______________________________________。
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出氧化時反應的離子方程式：__________________________________。
（3）調節pH的范圍為________，試用化學反應原理的相關知識解釋濾渣Ⅱ的生成：_____________。
（4）寫出沉鎳時反應的離子方程式：________________________________________________。證明Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是_____________________________________。當Ca2+沉淀完全時，溶液中c（F-）>________mol·L-1。
（5）操作a的內容是_____________________________________________________________。
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【題目】實驗室可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）制得的乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液的_______層。（填“上”或“下”）
（2）濃硫酸的作用是______________。
（3）制取乙酸乙酯的化學方程式是___________，該反應屬于______（填反應類型）反應。
（4）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應一段時間后，就達到了該反應的限度。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)_________。
①混合物中各物質的濃度不再變化；
②單位時間里,生成1mol乙醇，同時生成1mol乙酸；
③單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol 乙醇。
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【題目】將從大腸桿菌細胞中提取到的核酸徹底進行水解，直至形成不能再水解的小分子，則能得到的小分子的種類共有
A. 9種 B. 8種 C. 6種 D. 4種
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【題目】常溫下，濃度均為1.0molL﹣1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，測得其pH為9.3．下列有關敘述正確的是（ ）
A.加入適量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl﹣）
B.滴加幾滴濃氨水，c（NH4+）減小
C.滴加幾滴濃鹽酸， 
的值減小
D.1.0 molL﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比該混合溶液大
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