Question

8．設N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，1mol CO₂和CO混合氣體含有的碳原子數為N_A
• B． 在KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反應中，每生成 3molI₂，則轉移6N_A個電子
• C． 78gNa₂O₂與足量的CO₂完全反應，轉移的電子總數為N_A
• D． 在1L0.1mol-L^-1 Na₂S溶液中，陰離子總數大于0.1N_A

Answer 1

分析 A、二氧化碳和CO中均含1個碳原子；
B、KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反應中，轉移5mol電子，生成3mol碘；
C、求出過氧化鈉的物質的量，然后根據過氧化鈉與二氧化碳的反應是歧化反應來分析；
D、硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子數增多；

解答 解：A、二氧化碳和CO中均含1個碳原子，故1mol二氧化碳和CO的混合物中含1molC原子即N_A個，與兩者的比例無關，故A正確；
B、KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O反應中，轉移5mol電子，生成3mol碘，故當生成3molI₂時，則轉移5N_A個電子，故B錯誤；
C、78g過氧化鈉的物質的量為1mol，而過氧化鈉與二氧化碳的反應是歧化反應，故1mol過氧化鈉轉移1mol電子即N_A個，故C正確；
D、硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，陰離子數增多，1L0.1mol•L^-1Na₂S溶液中陰離子總數大于0.1N_A，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．