Question

實(shí)驗(yàn)室可用KMnO₄固體和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．
（1）該反應(yīng)中氧化劑是______，還原劑是______．
（2）若反應(yīng)中有0.20mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況），被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______．

Answer 1

（1）2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，通過化合價(jià)升降判斷，Mn元素由+7價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，
高錳酸鉀得電子是氧化劑，HCl失電子是還原劑，故答案為：KMnO₄；HCl；
（2）設(shè)反應(yīng)中有0.20mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成氯氣的體積為x，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是y；
2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  轉(zhuǎn)移電子10e^-，
所以電子與氯氣的關(guān)系式為10e^-～5Cl₂
                     10mol     5×22.4L 
                     0.20mol   x
x=2.24L，
所以生成氣體是2.24L；
每生成5mol氯氣被氧化的HCl是10mol    
2KMnO₄+10HCl（濃）+6HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  轉(zhuǎn)移電子10e^-，
所以被還原的 HCl與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式為   
 10HCl～10e^-
 10      10
 y       0.20mol 
 y=0.20mol，
所以被氧化的HCl為0.20mol，
故答案為：2.24L；0.20mol．