Question

實驗室可用KMnO₄和濃鹽酸反應制取氯氣．其變化可表述為：

2

KMnO₄+

16

HCl（濃）═

2

KCl+

2

MnCl₂+

5

Cl₂↑+

8

（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數填入框內）．
（2）請將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式

2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是

②

（填寫編號，多選倒扣）．
①只有還原性         ②還原性和酸性
③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）產生0.1molCl₂，則轉移的電子的物質的量為

0.2

mol．
（5）ClO₂具有很強的氧化性．因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數來衡量）是Cl₂的

2.63

倍．

Answer 1

分析：（1）根據氧化還原反應得失電子數相等推斷；
（2）根據離子方程式的書寫規則書寫；
（3）根據化合價變化及氧化物和酸的反應判斷鹽酸的性質；
（4）根據方程式計算；
（5）根據得到的電子數與質量之間的關系式計算；

解答：解：（1）元素化合價的變化分別為：Mn元素由KMnO₄的+7價變成MnCl₂中的+4價，化合價降低，所以KMnO₄是氧化劑，一個KMnO₄得5個電子生成MnCl₂；
Cl元素由 HCl中的-1價變成Cl₂中的0價，化合價升高，所以 HCl是還原劑，生成一個Cl₂分子需失2個電子；
根據氧化還原反應中得失電子數相等，其最小公倍數是10，所以得到10mol電子需要5mol高錳酸鉀參加反應，失去1omol電子需要10molHCl參加氧化還原反應，再根據原子守恒，判斷其它物質的計量數．
故答案為：2；10； 2；2；5；8
 （2）單質、弱電解質寫化學式，強電解質寫離子，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（3）通過以上分析知，鹽酸起還原劑的作用；鹽酸是強酸，能和金屬氧化物反應生成鹽和水，所以起酸的作用．
故選：②
（4）2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O   轉移電子
                            5mol               10mol
                            0.1mol             0.2mol
故答案為：0.2mol
（5）Cl₂、ClO₂作消毒劑時，其還原產物均為Cl^-．根據得電子能力得：

5NA

67.5

：

2NA

71

=2.63

故答案為：2.63

點評：氧化還原反應方程式配平：1、配平原則：在氧化還原反應元素間得失電子總數（或化合價升降總數）相等．
2、配平方法：一標、二找、三定、四平、五查