Question

“鹵塊”的主要成分為MgCl₂(含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等雜質(zhì)離子)，若以它為原料，按如下工藝流程圖，即可制得輕質(zhì)氧化鎂．如果要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)離子，而且成本較低．流程中所用試劑或pH控制可參閱下表確定．

　　注：

　　Fe²⁺氫氧化物呈絮狀，不易從溶液除去，所以常將它氧化成為Fe³⁺生成Fe(OH)₃沉淀而除去．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

(1)在步驟②加入的試劑X，最佳選擇應(yīng)________，其作用是________．

(2)在步驟③加入的試劑Y，應(yīng)是________之所以要控制pH＝9.8，其目的是________．

(3)在步驟⑤時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)NaClO氧化Fe2+生成Fe3+ 　　(2)Na2CO3,將所有的雜質(zhì)金屬離子都變成氫氧化物沉淀除去． 　　(3)MgCO3＋H2OMg(OH)2↓＋CO2↑ 　　[解析]　　表1數(shù)據(jù)很明顯，步驟③調(diào)控至pH＝9.8，是為了將所有的雜質(zhì)金屬離子都變成氫氧化物沉淀除去．盡管此時(shí)Mg2+也可能部分生成Mg(OH)2↓沉淀從而影響產(chǎn)率，但因?yàn)辂u塊價(jià)格便宜，損失一些產(chǎn)量以保證產(chǎn)品(MgO)的純度，還是可行的技術(shù)路線．再回頭看步驟②由表1注Fe(OH)2沉淀在實(shí)際操作中不易除盡，而Fe(OH)3卻極易沉淀完全(pH≥3.7)，所以加入試劑X應(yīng)該是一種氧化劑．由表2看出，選用價(jià)廉的漂液最為合適．其反應(yīng)式為：2Fe2+＋ClO－＋2H+2Fe3+＋Cl－＋H2O步驟④乙為Na2CO3反應(yīng)是：Mg2+＋CO32－MgCO3↓步驟⑤有CO2↑氣體產(chǎn)生，因而所得Mg(OH)2沉淀疏松，所以灼燒最終產(chǎn)物MgO，具有輕質(zhì)特點(diǎn)．