Question

化學反應N₂+3H₂?2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（　　）

• A、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（l）；△H=2（a-b-c） kJ/mol
• B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=2（b-a） kJ/mol
• C、

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（l）；△H=（b+c-a） kJ/mol
• D、

  1

  2

  N₂（g）+

  3

  2

  H₂（g）?NH₃（g）；△H=（a+b） kJ/mol

Answer 1

分析：根據反應熱等于反應物總能量減去生成物總能量計算反應熱，然后根據并熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態．

解答：解：由圖可以看出，△E為反應的活化能，反應熱等于反應物的活化能減生成物的活化能，
所以

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）；△H=-2（b-a） kJ/mol，故BD錯誤；
而1mol的NH₃（g）轉化為1mol的NH₃（l）放出的熱量為ckJ，根據蓋斯定律有：

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂（g）=NH₃（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1，故A正確，C錯誤；
故選：A．

點評：本題考查熱化學方程式的書寫，題目難度不大，注意書寫熱化學方程式的注意事項以及反應熱的計算方法．