【題目】吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示，下列說法正確的是( )
A.充電時，陰極的電極反應為Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
B.放電時，負極的電極反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O
C.放電時，OH－移向鎳電極
D.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連
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輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液逐滴加入0.2mol·L1的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1
B. 通入CO2的體積為448mL
C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)=2∶1
D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的M、X、Y、Z、W五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，
與
具有相同的電子層結構，M與W形成的化合物是形成酸雨的主要成分，Y與Z的最外層電子數之和等于X與W的最外層電子數之和。下列說法不正確的是
A.X、M兩種元素能形成具有強氧化性的離子化合物
B.簡單離子半徑：
C.M的最簡單氫化物的熱穩定性一定比Z的強
D.Y元素的簡單離子可以促進水的電離
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗現象 | 實驗結論 |
A | 將鋁片分別投入濃、稀硝酸中，前者無明顯現象，后者反應劇烈 | 稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強 |
B | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 某溶液中滴加過量氨水產生白色沉淀且不溶解 | 該溶液中一定含有Mg2+ |
D | 溴水中通入SO2，溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是
A. 用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡產生，說明鐵棒沒有被腐蝕
B. ②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C. ③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D. ①②③中海水均是實現化學能轉化為電能的電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列說法正確的是
A.將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變為b和c，則a、b、c的大小關系是：a＞b＞c
B.KNO3溶液和CH3OOONH4溶液pH均為7，但兩溶液中水的電離程度不相同
C.5.0×10－3 mol·L－1KHA溶液的pH＝3.75，該溶液中c(A2－)＜c(H2A)
D.己知某分散系中存在：M(OH)2(s)
M2＋(aq)＋2OH－(aq)，K＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1時，溶液的pH等于
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：
①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可發生水解的是______(填序號，下同)。
(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應，又能和硫酸反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為：_______________。
(3)向④中加入少量氯化銨固體，此時
的值________(填“增大”、“減小”、或“不變”)。
(4)若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積(填“大于”、“小于”或“等于”)
(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c(H＋)＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常溫下不能自發進行，則該反應的ΔH<0
B. 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
C. 不能用玻璃瓶來盛裝氟化鈉水溶液
D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業研究的熱點。一種以石油化工中廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業流程如圖：
已知：①NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物。
②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
③離子濃度≤10-5mol·L-1時，離子沉淀完全。請回答下列問題：
（1）為提高“酸溶”時鎳元素的浸出率，所采取的的措施為____（寫1種）。
（2）“一次堿析”時，加入的NaOH溶液需過量，則含鉻微粒發生反應的離子方程式為_______。
（3）“氨解”的目的為__ “氨解”時需要控制低溫原因是______。
（4）“氧化”時發生反應的化學方程式為_____。
（5）“二次堿浸”時，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，則需維持c(OH-)不低于_____。(已知：Ni(OH)2的Ksp=2×10-15，
≈1.4）。
（6）若在流程中完成“系列操作”。則下列實驗操作中，不需要的是____(填下列各項中序號)。
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