某課外活動小組對于某些鹽溶液進行探究．
查閱資料 HClO K
a=3.0×10
-8，HNO
2 K
a=4.6×10
-4，HCN K
a=4.93×10
-10探究1．在小燒杯中加入20mL0.1mol/LFeCl
3，用pH計測量溶液的pH．在另一只小燒杯中加入5mL0.1mol/LFeCl
3溶液，加蒸餾水稀釋至50mL，用pH計測量該溶液的pH．將探究得到的結論填寫在下面的空格中．
探究2．在A．B兩支試管中分別加入等體積0.1mol/LFe
2（SO
4）
3溶液．將A試管在酒精燈火焰上加熱到沸騰，B試管保持室溫，推測A．B兩試管中所盛分散系的顏色的差別．將探究得到的結論填寫在下面的空格中．
探究3．取A．B兩只小燒杯，在A杯中加入20mL蒸餾水，在B杯中加入20mL10mol/L的HCl，再分別向兩只小燒杯中投入2.0gFeCl
3固體，用玻璃棒攪拌使固體溶解．A燒杯出現渾濁，B燒杯為澄清溶液．將探究得到的結論及該結論的應用之一填寫在下面的空格中．
探究4．取三支試管，分別加入10mL0.1mol/LNaCN．NaClO．NaNO
2溶液，用pH測三種鹽溶液的pH．推測三種鹽溶液pH的相對大小．將探究得到的結論填寫在下面的空格中． 回答下列問題
（1）以上四個探究的探究課題是
探究鹽類水解平衡的影響因素
探究鹽類水解平衡的影響因素
（2）請將該小組每個探究所得到的結論（有的還要填寫結論的應用）填在對應的空格中．
探究1
鹽的濃度越大，溶液酸性越強
鹽的濃度越大，溶液酸性越強
探究2
溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強
溫度越高，氯化鐵水解程度越大，酸性越強
探究3
酸性溶液中可以抑制鹽的水解
酸性溶液中可以抑制鹽的水解
應用舉例
配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
配制FeCl3溶液，可以將氯化鐵固體先溶解在濃鹽酸溶液中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度
探究4
鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
鹽水解生成的酸越弱，鹽的水解程度越大
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