Question

下列圖象表達正確的是（　　）

A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液

B．圖②表示常溫下，兩份足量、等濃度的鹽酸與等量鋅粉反應時，其中一份滴加了少量硫酸銅溶液

C．圖③表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．圖④表示向醋酸溶液中滴入氨水

Answer 1

分析：A、根據NaOH在滴定開始時的pH、以及滴定終點發生突躍來判斷；
B、根據原電池可加快化學反應速率，氫氣的質量由鋅粉的質量決定；
C、根據向CaCl₂與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃首先與HCl反應放出氣體二氧化碳，待完全反應后，繼續與CaCl₂反應生成碳酸鈣沉淀．
D、根據向醋酸溶液中滴入氨水溶液中離子濃度的變化來回答；

解答：解：A、0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發生突變，曲線的斜率會很大，故A錯；
B、鋅粉與硫酸銅反應生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構成了原電池，加快了化學反應速率，但產生的氫氣減少，故B錯誤；
C、圖象表示滴入一定量Na₂CO₃時開始無沉淀，至HCl完全反應后才產生沉淀，與實事相符，故C正確；
D、向醋酸溶液中滴入氨水，生成了強電解質，溶液中離子濃度增大，恰好反應后繼續滴加，溶液相當于稀釋，溶液中離子濃度減小，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題以圖象與中和滴定、化學反應的先后順序、原電池對化學反應速率的影響來考查學生，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規律、編網絡來掌握即可．