Question

8．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 對處于平衡狀態的2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）反應，縮小體積后混合物顏色變深
• B． 在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO₂（g）?N₂O₄（g）達平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數減小
• C． 對于可逆反應FeCl₃（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）₃（aq）+3KCl（aq）達到平衡后，向反應體系中加入KCl固體，平衡向逆反應方向移動
• D． 合成氨時適當增大壓強有利于提高氫氣的轉化率

Answer 1

分析 A、縮小體積，平衡不發生移動，但體積減小，混合物顏色變深；
B、假設再次通入的NO₂是在與原平衡體系的溫度和壓強都相同的另一容器中進行，則所得平衡體系與原平衡完全相同，將兩個容器的隔板抽去，再壓縮到原體積，平衡正向移動，以此解答；
C、氯離子不參與反應；
D、合成氨時適當增大壓強，平衡向正反應分析移動．

解答 解：A．該反應為氣體體積不變的反應，則縮小體積，平衡不發生移動，但體積減小，混合物顏色變深，故A正確；
B．假設在題給的過程中，容器的體積從A變化到A+B（見圖），這個過程也可以理解成：假設有一個虛擬的隔板可以保持A的體積不變，在B中充入NO₂，使其反應直至達到平衡．很明顯，在同溫、同壓下，A、B中達到平衡后，NO₂、N₂O₄的質量分數分別相等．這時，抽去虛擬的隔板，將B壓縮至A，平衡正向移動，NO₂的體積分數減小，故B正確；
C．氯離子不參與反應，平衡不移動，故C錯誤；
D．合成氨時適當增大壓強，平衡向正反應分析移動，有利于提高氮氣的轉化率，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了平衡移動原理，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，易錯點為B．