Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

A．32g 氧氣與足量鋰完全反應(yīng)得到的電子數(shù)為2N_A

B．1 L 2mol?L^-1MgC1₂ 溶液中含有的Cl^-數(shù)為2N_A

C．標準狀況下，11.2L 氯氣與足量NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A

D．標準狀況下，2.24 L CO₂與2.24L H₂O中所含原子數(shù)均為0.3N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)鋰與氧氣反應(yīng)生成的是氧化鋰計算；
B、根據(jù)n=cV計算出氯化鎂的物質(zhì)的量，再計算出氯離子數(shù)目；
C、氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為氯氣自身氧化還原反應(yīng)；
D、根據(jù)標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體進行判斷．

解答：解：A、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，與鋰反應(yīng)生成了氧化鋁，1mol氧氣達到4mol電子，完全反應(yīng)得到的電子數(shù)為4N_A，故A錯誤；
B、1 L 2mol?L^-1MgC1₂ 溶液中含有溶質(zhì)氯化鎂2mol，含有4mol氯離子，含有的Cl^-數(shù)為4N_A，故B錯誤；
C、標況下，11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol，與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)0.5mol氯氣得到0.5電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 N_A，故C正確；
D、在標準狀況下，水不是氣體，無法計算2.24L水的物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下水、四氯化碳等不是氣體，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．