Question

20．常溫下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列說法正確的是（　　）

• A． 向10mLpH=5的CH₃COOH溶液中加水至10L，最后溶液pH在7和8之間
• B． 加入少量CH₃COONa固體，平衡向左移動，c（CH₃COO^-）下降
• C． 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
• D． 向10mLpH=5的CH₃COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c（H⁺）不變

Answer 1

分析 A、CH₃COOH溶液中加水，不管稀釋多少倍，最終溶液呈酸性；
B、平衡移動的結果是向減弱這種改變的方向移動；
C、氫氧化鈉消耗氫離子，氫離子的濃度減小，平衡正向移動，生成醋酸鈉是強堿弱酸鹽；
D、鹽酸電離產生氫離子對水的電離起抑制作用．

解答 解：A、CH₃COOH溶液中加水，不管稀釋多少倍，最終溶液呈酸性，所以稀釋后溶液的PH值小于7，故A錯誤；
B、平衡移動的結果是向減弱這種改變的方向移動，所以加入少量CH₃COONa固體，平衡向左移動，c（CH₃COO^-）增大，故B錯誤；
C、氫氧化鈉消耗氫離子，氫離子的濃度減小，平衡正向移動，生成醋酸鈉是強堿弱酸鹽，水解促進水的電離，故C正確；
D、鹽酸電離產生氫離子對水的電離起抑制作用，所以向10mLpH=5的CH₃COOH溶液中加入等體積，等濃度的鹽酸，混合溶液的c（H⁺）變小，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離，根據溶液中離子濃度變化確定醋酸電離平衡移動方向，比較容易．