【題目】AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱可得到無水AlCl3，試用相關(guān)化學(xué)原理與必要的化學(xué)方程式進行解釋。已知液態(tài)化合物SOCl2遇水劇烈反應(yīng)，生成SO2和HCl兩種氣體。_____。
【答案】在溶液狀態(tài)下，AlCl3易發(fā)生水解AlCl3+H2O
Al(OH)3+3HCl，將溶液加熱蒸干時，水解平衡向右移動氯化氫揮發(fā)逸出，得到的沉淀為Al(OH)3，SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱時，SOCl2與水反應(yīng)既可減少水的量，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解
【解析】
根據(jù)水解平衡及其影響因素來回答。
在溶液狀態(tài)下，AlCl3易發(fā)生水解AlCl3+H2O
Al(OH)3+3HCl，將溶液加熱蒸干時，水解平衡向右移動氯化氫揮發(fā)逸出，得到的沉淀為Al(OH)3，SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱時，SOCl2與水反應(yīng)既可減少水的量，生成的HCl又能抑制AlCl3的水解
心算口算巧算一課一練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：
（1）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____（填元素符號）
（2）表中用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是___（用元素符號表示），屬于過渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）
（3）元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。（填“離子鍵’’、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）
（4）D、F元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
（5）為比較元素A和G的非金屬性強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_________，能說明A和G非金屬性強弱的化學(xué)方程式是：________________________。
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【題目】在一定條件下，向1 L密閉容器中充入3 mol X 氣體和1 mol Y氣體，發(fā)生反應(yīng)2X(g)＋2Y(g)
3Z(g)＋2W(g)，達(dá)到化學(xué)平衡時，測出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)中肯定錯誤的是( )
A.c(Z)＝0.75 mol/LB.c(Z)＝1.2 mol/L
C.c(W)＝0.8 mol/LD.c(W)＝1 mol/L
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【題目】將 1molCO和 2molH2充入一容積為 1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。根據(jù)圖，下列分析中正確的是（ ）
A. 250°C時，反應(yīng)在前10s的平均速率υ(H2)=0.015mol/(L·min)
B. 平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：250°C＞T°C
C. 反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，若減小容積體積，CO 體積分?jǐn)?shù)增大
D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.
與水反應(yīng)：+
=
B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6
=2
+3
↑
C.
溶液和
溶液反應(yīng)：
↓
D.CaCO3和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3+=Ca2++
↑+
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系圖如圖所示，則混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物質(zhì)的量之比為( )
A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2
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【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發(fā)現(xiàn)該固體質(zhì)量增加了10.0g，同時生成了新的氣體A；另一份溶于過量的鹽酸后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為35.1g，試計算：
（1）A氣體在標(biāo)況下的體積是_____________L
（2）固體中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比是___________：
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A. 室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA
B. 密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C. 18gD2O和H2O的混合物中含有的中子數(shù)為9NA
D. 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)個數(shù)為0.5NA
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【題目】用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)仔細(xì)觀察實驗裝置，圖中是否缺少一種玻璃儀器，如果缺少，缺少的是______________(填儀器名稱，如果不缺少，此空不填)，圖中是否有不妥之處，如果有請指出：________________________(如果沒有，此空不填)。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：____________________________。
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