Question

【題目】某固體粉末由Na2O與Na2O2組成，將其分成等量的二份，一份與足量的CO2氣體作用，發現該固體質量增加了10.0g，同時生成了新的氣體A；另一份溶于過量的鹽酸后，經蒸發結晶，最后得到固體的質量為35.1g，試計算：

（1）A氣體在標況下的體積是_____________L

（2）固體中Na2O與Na2O2的物質的量之比是___________：

Answer 1

【答案】2.24 1:2

【解析】

⑴設一份中Na2O2、Na2O物質的量依次為xmol、ymol

==，解得a=28x，c=11.2x

=，解得b=44y

a+ b = 10.0即28x+44y=10.0

再根據鈉守恒關系得出(2x + 2y)mol × 58.5 gmol-1 = 35.1g

解得x = 0.2 ，y = 0.1

則氣體A在標況下的體積為11.2×0.2L=2.24L，故答案為2.24 L；

⑵根據分析得出固體中Na2O與Na2O2的物質的量之比是1:2，故答案為1:2。