Question

3．下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A． 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B． 由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.90 kJ•mol^-1可知，金剛石比石墨穩定
• C． 在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ•mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
• D． 在101 kPa時，2 g H₂ 完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．硫蒸氣具有能量較高，則前者放出熱量較多；
B．物質具有能量越高，其穩定性越弱，結合該反應為放熱反應分析；
C．濃硫酸溶于水放熱，導致放出熱量增大；
D.2g氫氣的物質的量為1mol，則2mol放出的熱量為285.8×2 kJ．

解答 解：A．氣態硫的能量高于固態硫的，所以等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B．該反應為吸熱反應，生成物的能量高，所以石墨比金剛石穩定，故B錯誤；
C．濃硫酸溶于水放熱，含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ，故C正確；
D.2g氫氣的物質的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，焓變與化學計量數成正比，該反應熱的數值錯誤，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫及應用，題目難度不大，明確物質穩定性與具有能量的關系為解答關鍵，注意熟練掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．