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常溫常壓下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c()與c(H+)之比為?

A.1∶1                    B.1∶2?                 C.約為1∶10                  D.約為10∶1

C?

解析：pH=5的H2SO4中c()=×10-5 mol·L-1,稀釋500倍后c()=10-8mol·L-1，而H+稀釋后的濃度約為10-7mol·L-1,故比值為1∶10。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
10-5mol/L
10-5mol/L
；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
＜
＜
V醋酸，反應的最初速率為：υ鹽酸
=
=
υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關系是：
Vb＞Va
Vb＞Va
；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．已知：90℃時，水的離子積常數為Kw=38×10-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11mol/L
2.05×10-11mol/L
（保留三位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知HSO3-的電離程度大于水解程度，在常溫常壓下，將1molSO2氣體通入1L1mol?L-1的KOH溶液中充分反應，下列對所得溶液的描述不正確的是（　　）
A、c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）B、c（OH-）+c（SO32-）=c（H+）+c（H2SO3）C、c（K+）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）D、溶液pH＜7

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，將pH=5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（）與c（H+）之比為（    ）

A.1∶1               B.1∶2             C.約1∶10           D.約10∶1

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同步練習冊答案
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