Question

設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

A．25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水電離出的H⁺的數目為10^-3N_A

B．電解精煉銅時，陰極質量增加3.2g時，轉移電子0.1N_A

C．標準狀況下，2.24LCH₂Cl₂含有分子的數目為0.1N_A

D．常溫常壓下，將0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉移的電子為0.3N_A

Answer 1

分析：A、依據碳酸鈉水解顯堿性，結合溶液中離子積使常數計算分析；
B、電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極，溶液中銅離子在陰極得到電子析出銅，依據析出銅計算電子轉移數；
C、二氯甲烷在標準狀況下是液體；
D、常溫下鐵在濃硝酸中 發生鈍化；

解答：解：A、25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中存在離子積常數，[H⁺]余=10^-11mol/L；[H⁺]余?[OH^-]水=10^-14 ；由水電離出的[H⁺]=[OH^-]=

10-14

10-11

=10^-3mol/L；溶液體積不知，由水電離出的氫離子的數目無法計算，故A錯誤；
B、電解精煉粗銅做陽極，精銅做陰極，溶液中銅離子在陰極得到電子析出銅，陰極質量增加3.2g時物質的量為0.05mol，Cu²⁺+2e^-=Cu，轉移電子0.1N_A，故B正確；
C、二氯甲烷在標準狀況下是液體；故C錯誤；
D、常溫下鐵在濃硝酸中發生鈍化，阻止反應進行；故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查鹽類水解的應用，電解精煉的原理應用，氣體摩爾體積的條件應用，關鍵是鐵在常溫下發生鈍化現象，題目難度中等．