Question

【題目】實(shí)驗室以鋁鐵質(zhì)巖主要成分是、和為原料制備和粗硅，其流程如圖所示：

制備粗硅的化學(xué)方程式為 ______ 。

溶液B中加氨水生成的離子方程式為 ______，在空氣中灼燒固體時，用到多種硅酸鹽質(zhì)儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 ______ 填儀器名稱。

在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)狻⑻挤磻?yīng)，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______ ；該反應(yīng)中每生成2mol氮化鋁，得到電子的物質(zhì)的量為 ______ mol。

某實(shí)驗小組用CO還原法定量測定的組成，稱取mg樣品進(jìn)行定量測定。

根據(jù)完整的實(shí)驗裝置進(jìn)行實(shí)驗，實(shí)驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品， ______ 請按正確順序填入下列步驟的標(biāo)號。

點(diǎn)燃酒精燈打開分液漏斗活塞停止加熱，充分冷卻 關(guān)閉分液漏斗活塞收集氣體并檢驗純度

若實(shí)驗中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后樣品質(zhì)量減少了ng，則中x： ______ 若實(shí)驗中未被充分還原，則x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“無影響”。

Answer 1

【答案】 坩堝 6 b、e、a、c、d 偏大

【解析】

鋁鐵質(zhì)巖主要成分是、和加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁和二氧化硅溶解，過濾得鐵的氧化物，溶液A為硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液，溶液A中加足量的鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液，所以C為硅酸，B為氯化鋁，在氯化鋁溶液中加入氨水得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，硅酸加熱分解得二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅，

與碳在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳；

氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁，根據(jù)電荷守恒可寫出離子反應(yīng)方程式；固體灼燒一般在坩堝中進(jìn)行；

在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)狻⑻挤磻?yīng)，生成氮化鋁和一種有毒氣體，該有毒氣體為CO，根據(jù)元素守恒書寫化學(xué)方程式，并根據(jù)方程式可計算出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量；

實(shí)驗過程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗?zāi)康姆治鰧?shí)驗步驟為，組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，并檢驗CO的純度，再點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比；

依據(jù)實(shí)驗結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為ng，鐵的質(zhì)量為(m-n)g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計算得到比值，若實(shí)驗中 未被充分還原，則n值會偏小，據(jù)此分析；

鋁鐵質(zhì)巖主要成分是、和加入足量的氫氧化鈉，氧化鋁和二氧化硅溶解，過濾得鐵的氧化物，溶液A為硅酸鈉和偏鋁酸鈉溶液，溶液A中加足量的鹽酸，生成硅酸沉淀和氯化鋁溶液，所以C為硅酸，B為氯化鋁，在氯化鋁溶液中加入氨水得氫氧化鋁沉淀，灼燒得氧化鋁，硅酸加熱分解得二氧化硅，二氧化硅與碳在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅。

與碳在高溫條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，反應(yīng)的方程式為SiO2+2C Si+2CO↑，

故答案為：SiO2+2C Si+2CO↑；

氯化鋁溶液中加入氨水生成氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為，固體灼燒一般在坩堝中進(jìn)行，

故答案為：；坩堝；

在高溫下，氧化鋁可以與氮?dú)狻⑻挤磻?yīng)，生成氮化鋁和一種有毒氣體，該有毒氣體為CO，反應(yīng)化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，根據(jù)方程式可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，所以每生成2mol氮化鋁，得到電子的物質(zhì)的量為6mol，

故答案為：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；6；

實(shí)驗過程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗?zāi)康姆治鰧?shí)驗步驟為，組裝裝置，檢驗裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，并檢驗CO的純度，再點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比，所以操作順序為b、e、a、c、d，

故答案為：b、e、a、c、d；

依據(jù)實(shí)驗結(jié)果得到，鐵的氧化物中減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量為ng，鐵的質(zhì)量為(m-n)g，依據(jù)元素物質(zhì)的量計算得到比值，x：：：，若實(shí)驗中 未被充分還原，則n值會偏小，所以x：y的值會偏大，

故答案為：；偏大。