Question

17．在一定的溫度下，向一密閉容器中放入 1mol A 和 1mol B，發生下列反應：A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），達到平衡狀態時，C的含量為 m%，保持溫度和體積不變，若按照下列配比在上述容器放入起始物質，達到平衡狀態時C的含量仍然為m%的是（　　）

• A． 2mol A+1mol B
• B． 1mol C+1mol D
• C． 2mol C+2mol D
• D． 0.5mol A+0.5mol B+0.5mol C+1mol D

Answer 1

分析 保持溫度、容器容積不變條件下，按照一定的配比將物質放入容器中，達平衡時C的含量仍為m%的，說明新的平衡與原平衡為等效平衡；只要按照化學計量數將各物質轉化成反應物，滿足n（A）=1mol、n（B）=1mol，則兩個平衡互為完全等效平衡，則達到平衡時C的含量仍為m%．

解答 解：該反應在恒溫恒容下，達到平衡后，C的含量仍為m%，說明兩反應為等效平衡，只要按照按化學計量數將各物質的量轉化到左邊，滿足n（A）=1mol，n（B）=1mol即可，
A.2molA和1molB，與1molA和1molB相比，A的物質的量多了1mol，平衡向著正向移動，則達到平衡時C的含量大于m%，故A錯誤；
B.1molC和1molD，按照化學計量數轉化成反應物，相當于加入了0.5molA、0.5molB和0.5molC，與原反應中1molA、1molB不互為等效平衡，達到平衡時C的含量不是w%，故B錯誤；
C.2molC和2molD，按照化學計量數轉化成反應物，相當于加入了1molA、1molB、1molC，和起始量不同，達到平衡時C的含量不是w%，故C錯誤；
D.0.5mol A+0.5mol B+0.5mol C+1mol D，按照化學計量數轉化成反應物，相當于1molA、1molB，兩個平衡為完全等效平衡，達到平衡時C的含量一定為m%，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學平衡的有關計算、等效平衡判斷，題目難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規律：恒溫恒壓下，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡；恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發生變化，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數轉化到一邊，滿足對應物質的物質的量之比相同，為等效平衡．