Question

向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)₂的溶液中，持續穩定地通入CO₂氣體，當通入氣體為6.72 L（標準狀況）時立即停止，則這一過程中溶液中離子數目與通入CO₂氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解度忽略不計）(    )

                        

Answer 1

C

解析：有關反應方程式為：①2NaOH+CO₂====Na₂CO₃+H₂O  ②Ca（OH）₂+CO₂====CaCO₃↓+H₂O  ③CaCO₃+CO₂+H₂O====Ca（HCO₃）₂  ④Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHCO₃

由于②中既生成了難溶物質（CaCO₃），又生成了水，故通入CO₂時，先發生反應②后發生反應①。由于n〔Ca（OH）₂〕=0.1 mol，故當Ca（OH）₂恰好耗盡時溶液中僅含0.2 mol的NaOH，此時n(離子)=0.4 mol；繼續通入CO₂時又發生反應①，當恰好反應時，溶液中離子的物質的量變為0.3 mol；再繼續通入CO₂，又發生反應④，生成了NaHCO₃，當恰好反應時溶液中離子的總物質的量為0.4 mol。