．向含有0.2 mol氫氧化鈉和0.1 mol氫氧化鈣的溶液中，持續穩定地通入二氧化碳氣體，通入氣體為6.72 L（標準狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目與通入二氧化碳氣體體積的關系正確的是（不考慮氣體的溶解）（ ）
科目：高中化學 來源：上海市普陀區2013年高考一模化學試題 題型：038
鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO·xFe2O3(M為二價金屬離子)．
根據題意完成：
1、為了制備鐵氧體，稱取5.6 g鐵粉、一定量的FeCl3(s)作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe3O4[已知1 mol Fe(OH)2與2 mol Fe(OH)3混合灼燒可得到1 mol Fe3O4]．需要加入FeCl3(s)________ g．
2、如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO·2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)________ mL．
3、在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品．取a克該產品溶于100 mL鹽酸(足量)中，需要通入672 mL(標準狀況)Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體．計算：
(1)ag該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+的物質的量濃度(溶液體積變化忽略不計)．
(2)推算該產品的化學式(寫出推算過程)．
4、有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+·Fe3+[Fe3+(1－x)·Cr3+x·O4]．向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L(標準狀況)．計算：(均需寫出計算過程)
(1)參加反應的鐵氧體的物質的量．
(2)所得氣體中NO、NO2的體積比．
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市普陀區高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe2O3（M為二價金屬離子）。
根據題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3(s) 作為原料，先制備Fe3O4。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3(s)，經過一系列反應得到純凈的Fe3O4 [ 已知1molFe(OH)2與2molFe(OH)3混合灼燒可得到1mol Fe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
（2）如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe2O3，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制備Fe3O4的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產品。取a克該產品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產品溶于鹽酸后，溶液中Fe2+ 的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產品的化學式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe2+ · Fe3+[ Fe3+(1-x) · Cr3+x · O4]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO2的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量。
②所得氣體中NO、NO2的體積比。
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