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18．下列各組物質一定互為同系物的是（　　）
A．CH4與C4H10B．和C．和 D．C6H12 與C4H10

分析 結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；互為同系物的物質滿足以下特點：結構相似、化學性質相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質不同，研究對象是有機物．

解答 解：A．CH4與C4H10都是烷烴，結構相似、分子組成相差3個“CH2”原子團，故互為同系物，故A正確；
B．和，其中為苯酚，屬于酚類，為苯甲醇，屬于醇類，二者結構不同，一定不屬于同系物，故B錯誤；
C．和 結構相似、分子組成相差1個“CH2”原子團，故互為同系物，故C正確；
D．C6H12 與C4H10分子式通式不同，不是同系物，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查了同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物的概念及判斷方法，明確互為同系物的化合物一定滿足結構相似，即含有的官能團類型及數目一定相同．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有關如圖裝置的敘述不正確的是（　　）
A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．該裝置中Pt為正極，電極反應為O2+2H2O+4e-→4OH-
C．該裝置中Fe為負極，電極反應為Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e-
D．這是一個原電池裝置

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發現試管①內的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合不可能是下列的（　　）
A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．水、氨氣
C．氫氧化鈉溶液、一氧化碳D．水、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以含鎳（Ni2+）廢液為原料生產NiOOH和NiSO4•6H2O的一種工藝流程如圖1：
（1）加入Na2CO3溶液時，確認Ni2+已經完全沉淀的實驗方法是靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中滴加1～2滴Na2CO3溶液，若無沉淀生成，則Ni2+已沉淀完全，否則沒有完全沉淀．
（2）實驗操作1是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥
（3）寫出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學方程式：4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（4）若加熱不充分，制得的NiOOH中會混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．
①現稱取9.18g樣品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L-1Fe2+標準溶液，攪拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L-1KMnO4標準溶液滴定，用去KMnO4標準溶液20.00mL．涉及反應如下（均未配平）：
NiOOH+Fe2++H+-Ni2++Fe3++H2O　　
Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O．
試確定x、y的值后寫出樣品的組成9NiOOH•Ni（OH）2
②該樣品中物質和一種碳納米管能夠吸附氫氣的碳電極可作充電電池（如圖2所示）．該電池的電解質為6mol•L-1KOH溶液
ⅰ．充電時將碳電極與電源的負極相連
ⅱ．放電時鎳電極反應為NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
ⅲ．放電時碳電極反應為H2-2e-+2OH-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋰及鋰鹽具有的優異性能和特殊功能，在化工、電子、宇航、核能、能源等領域都得到廣泛應用；鋰元素更是被譽為“能源元素”．
Ⅰ．鋰的原子結構示意圖為；鋰暴露在濕空氣中時，會迅速地失去金屬光澤、表面開始變黑，更長時間則變成白色．生成的化合物是氮化鋰、氫氧化鋰，最終生成碳酸鋰．寫出生成氮化鋰的化學方程式6Li+N2=2Li3N．鋰在空氣中燃燒，發出淺藍色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應氧化物Li2O（填化學式）．
Ⅱ．如圖所示是從鋰輝石（Li2O•Al2O3•SiO2）中提出鋰的工業流程示意圖．
①高溫煅燒時的反應原理為：
Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+．
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）
溫度
溶解度		10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
（1）浸取時使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率．
（2）濾渣2的主要成分為Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）流程中分2次調節pH（pH7～8和pH＞13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH＞13，結果發現在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時間延長，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產品中雜質增多．Li2CO3產品中的雜質可能是Al（OH）3，用離子方程式表示其產生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
（4）加熱濃縮的作用是提高Li+ 濃度和溶液溫度，使得Li2CO3容易析出．
（5）洗滌Li2CO3晶體使用熱水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．能夠用于鑒別SO2和CO2的溶液是（　　）
A．石蕊試液B．品紅溶液C．澄清石灰水D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列組合不能形成配位鍵的是（　　）
A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．CO3+、COD．Ag+、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．高分子聚合物P的合成路線如下：

（1）寫出反應所需試劑與條件．反應①氯氣、光照；反應⑦氫氧化鈉的醇溶液、加熱；
（2）寫出反應類型．反應③加成反應；反應⑥消去反應；
（3）寫出結構簡式．EHOCH2CH=CHCH2OH；P；
（4）設計反應⑥⑦的目的是防止碳碳雙鍵被氧化；
（5）寫出符合下列要求的G的同分異構體的結構簡式（不考慮立體結構）
①能發生銀鏡反應 
②只含兩種化學環境不同的氫原子
③不含-O-O-的結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列除去括號內雜質的有關操作方法正確的是（　　）
A．乙烷（乙烯）：通過盛有溴水的洗氣瓶
B．KNO3（NaCl）：溶解，蒸發結晶，趁熱過濾
C．溴苯（溴）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液
D．乙醇（水）：加入濃硫酸，然后蒸餾

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同步練習冊答案
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