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【題目】第ⅤA族元素的原子R與Cl原子結合形成RCl3氣態分子，其立體結構呈三角錐形。RCl5在氣態和液態時，分子結構如圖所示，下列關于RCl5分子的說法中不正確的是（）

A.每個原子都達到8電子穩定結構

B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°三種

C.RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3

D.分子中5個R—Cl鍵鍵能不都相同

【答案】A

【解析】

A. R原子最外層有5個電子，形成5個共用電子對，所以RCl5中R的最外層電子數為10， A錯誤；

B.上下兩個頂點與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構成三角形的鍵角為120°，頂點與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三種，B正確；

C. RCl5RCl3+Cl2↑，則RCl5受熱后會分解生成分子立體結構呈三角錐形的RCl3，C正確；

D. 鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，D正確；故答案為：A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某晶體 M·nH2O溶于水后，溶液溫度降低。而 M(s)溶于水后，溶液溫度升高，可將變化過程表示為圖。下列說法中錯誤的是(　　)

A.△H1＝△H2＋△H3

B.M(s)溶于水形成溶液△S＞0

C.△H2＞△H3

D.△H1＋△H3＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某種氫化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子電子占據2個電子層；Y廣泛作電池材料且單位質量的金屬提供電子數目最多；實驗室可用Z的氫化物的濃溶液和固體在常溫下制備Z的單質；向含W元素的含氧酸鈉鹽溶液中通入X的氧化物，觀察到沉淀質量(m)與X的氧化物體積(V)關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.Y的單質在空氣中燃燒生成過氧化物和氮化物

B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性強

C.Z和W組成的化合物一定是非電解質

D.X、Z、W原子半徑的大小不能比較

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A.23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子

B.1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子

C.標準狀況下，22.4 L Cl2含NA個原子

D.3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列所給裝置難以達到相應實驗目的的是（）

A.裝置甲：蒸發結晶，制備純堿

B.裝置乙：稱量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需稱量2.0 g NaOH

C.裝置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液獲得碘的四氯化碳溶液

D.裝置�。合礆�，除去HCl中Cl2雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.用溴水一種試劑可將苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鑒別開

B.組成為 C4H10O的醇與乙二酸可生成 10 種二元酯

C.CH3CH2OCHO與 CH3CH2OCH2CHO 互為同系物

D.芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面內，且與足量濃溴水反應最多消耗1molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質，甲、乙兩同學設計了如下實驗。

I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產物。

(1)甲同學設計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知分解產物中有________(填化學式)。

(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產物的存在，用下列裝置進行實驗。

D. 品紅溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量鹽酸 G.排水集氣法 H. 安全瓶

①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______） →（______） →（______） →G。

②證明含有SO3的實驗現象是__________；安全瓶H的作用是___________。

II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設計了如下兩個實驗方案。

甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。

乙方案(通過NH4+測定)：實驗設計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。

請回答：

(1)甲方案中的離子方程式為___________。

(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。

a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.飽和NaCl溶液

(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數前應進行的操作是_________。

(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)

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【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟	解釋或實驗結論
稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍	試通過計算填空：（1）A的相對分子質量為__。
將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g	（2）A的分子式為__。
另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。	（3）用結構簡式表示A中含有的官能團__、__。
A的核磁共振氫譜如圖：	（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結構簡式為__。