Question

將100mL0.6mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，得到3.9gAl（OH）₃沉淀，此時消耗氫氧化鈉溶液的體積是（　　）

A．130mL

B．180mL

C．190mL

D．240mL

Answer 1

100mL0.6mol/L氯化鋁溶液跟1mol/L氫氧化鈉溶液混合后，如完全轉化為gAl（OH）₃沉淀，則生成沉淀的質量為0.6mol/L×0.1L×78g/mol=4.68g，
而此時為3.9g，說明氯化鋁并沒有完全轉化為Al（OH）₃，此時n（Al（OH）₃）=

3.9g

78g/mol

=0.05mol，NaOH可能有兩種情況，一是不足，二是使Al（OH）₃部分溶解，
當NaOH不足時，
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3mol1mol
x 0.05mol
則x=0.15mol，
V₁（NaOH溶液）=

0.15mol

1mol/L

=0.15L=150mL，
如使Al（OH）₃部分溶解，則
①Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
0.06mol 0.18mol
②Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+H₂O
1mol1mol
（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol=0.01mol
兩步反應共需要0.18mol+0.01mol=0.19mol，
V₂（NaOH溶液）=

0.19mol

1mol/L

=0.19L=190mL，
只有C符合，
故選C．