Question

下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH₃)所含的電子數為10N_A
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A
③在標準狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數為0.75N_A
④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數為N_A
⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31 N_A
⑥1 mol Cl₂發生反應時，轉移的電子數一定是2 N_A
⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數為N_A

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤

D．①②⑤

Answer 1

C。

甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，所以一個甲基中的電子數是9，則
1mol甲基(一CH₃)所含的電子數應為9N_A；銅鋅原電池中正極上生成0.1molH₂，需得到0.2mol電子，所以電路中通過的電子也是0.2N_A； NO與O₂在標況下反應生成NO₂，根據反應的化學方程式可以計算出生成的NO₂為0.5mol，剩余的O₂為0.25mol，即氣體的總的物質的量為0.75mol，但NO₂還有一個平衡：2NO₂ N₂O₄，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數小于0.75mol；O₃是氧的單質，所以16gO₃中所含只有氧原子，氧原子個數為N_A；C₁₀H₂₂分子中 C-H 有22個，C- C  9個共31個共價鍵；氯氣只作氧化劑時，1 mol Cl₂發生反應，轉移的電子為2mol，但在發生歧化反應時，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應時，1 mol Cl₂發生反應時，轉移的電子為1mol；標準狀況下，水呈液態，故22.4L的水并不是1mol。