A. | 取1.06gNa2CO3溶于水,滴入2滴酚酞試液,用鹽酸滴定至終點,所得溶液的Cl-數目約為0.01NA | |
B. | 25℃時,將pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍,所得溶液的H+數目約為10-4NA | |
C. | 25℃時,向100mL1mol•L-1鹽酸中通入0.1molNH3,所得溶液的H+數目為10-8NA | |
D. | 0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中,所得溶液的c(Cl-)=c(I-) |
分析 A.1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol,酚酞的變色范圍為8-10,滴定終點時溶質為碳酸氫鈉,根據碳酸氫鈉的化學式組成判斷氯離子的物質的量;
B.缺少溶液體積,無法計算溶液中氫離子數目;
C.二者恰好反應生成氯化銨,銨根離子部分水解,溶液呈酸性,氫離子濃度大于10-7mol/L;
D.碘化銀比氯化銀更難溶,則溶液中氯離子濃度大于碘離子.
解答 解:A.1.06g碳酸鈉的物質的量為:$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol,由于酚酞的變色范圍為8-10,則滴定終點時溶質為碳酸氫鈉,溶液中含有氯離子的物質的量與鈉離子相等,都為0.01mol,故所得溶液的Cl-數目約為0.01NA,故A正確;
B.沒有告訴醋酸溶液體積,無法計算溶液中氫離子的數目,故B錯誤;
C.25℃時,向100mL1mol•L-1鹽酸中通入0.1molNH3,反應后溶質為氯化銨,銨根離子部分水解,溶液呈酸性,氫離子濃度大于10-7mol/L,100mL該溶液中含有氫離子的物質的量大于10-8mol,所得溶液的H+數目大于10-8NA,故C錯誤;
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中,氯化銀的溶解度大于碘化銀,則所得溶液的c(Cl-)>c(I-),故D錯誤;
故選A.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用,題目難度中等,注意掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數等物理量之間的轉化關系,A、B為易錯點,注意A滴定終點時溶質為碳酸氫鈉、B中缺少溶液體積.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該反應的焓變為正值 | |
B. | 加入催化劑,可以增加單位體積內的活化百分子數 | |
C. | 體積不變,沖入氦氣,壓強增大,化學反應速率增大 | |
D. | 降低溫度,K變小 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 正丁烷和異丁烷的熔點、沸點各不相同 | |
B. | 乙醛和丙烯醛(![]() | |
C. | 某有機物燃燒生成等物質的量的CO2和H2O,該有機物的通式一定為CnH2n | |
D. | 用質譜法測定![]() |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 植物通過光合作用將CO2轉化成葡萄糖是太陽能轉變成熱能的過程 | |
B. | 油脂屬于酯類化合物,油脂可能使溴水褪色 | |
C. | 萄糖與果糖互為同分異構體,淀粉與纖維素互為同系物 | |
D. | 油脂、淀粉、蛋白質和維生素等均為高分子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 需要加熱的化學反應都是不自發反應 | |
B. | 中和反應都是放熱反應 | |
C. | 原電池是將電能轉化為化學能的一種裝置 | |
D. | 太陽能電池是將化學能轉化為電能的過程 |
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