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19．x、y、z三種物質的分子組成分別符合烷烴、烯烴、炔烴的通式，若在一定條件下VL的x、y、z的混合氣體可與V L的H2發生加成反應，則混合氣體中x、y、z的體積比可能是（　　）
A．1：1：1B．1：2：3C．1：4：2D．3：2：1

分析 烷烴不與H2反應，1 mol烯烴可與1 molH2加成，而1mol炔烴可與2 molH2加成，由于VL混合氣體與VL氫氣發生加成反應，因此，只要烷烴與炔烴的體積比為1：1，即符合題意．

解答 解：烷烴不與H2反應，1 mol烯烴可與1 molH2加成，而1mol炔烴可與2 molH2加成，由于VL混合氣體與VL氫氣發生加成反應，因此，只要烷烴與炔烴的體積比為1：1，即符合題意，與烯烴的體積無關，選項中只有A符合，故選：A．

點評 本題考查混合物計算、加成反應等，難度中等，關鍵是根據加成反應確定烷烴與炔烴的體積比為1：1．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，其結構簡式為：

BAD的合成路線如下：
已知：G不能發生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（-COOH）的反應．

試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：YCH3CH=CH2，D．
（2）上述屬于取代反應的有③（ 填數字序號）．
（3）1molBAD最多可與含6 molNaOH的溶液完全反應．
（4）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數目為3 種．
①能發生銀鏡反應  ②遇FeCl3溶液顯紫色   ③核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰
（5）寫出反應②和④方程式+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$+HCl、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．將物質的量比為1：4的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大的是（　　）
A．CH3CHB．CH2Cl2C．CCl4D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關化學鍵的敘述不正確的是（　　）
A．鹵素與堿金屬容易形成離子鍵
B．CH4分子中只有共價鍵
C．碳元素一般容易生成含共價鍵的共價化合物
D．在NaOH中只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結構；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應的水化物為一種強酸．請根據以上信息回答下列問題．
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族．
（2）畫出D元素的原子結構示意圖．
（3）與E的氫化物分子所含電子總數相等的分子是H2O（舉一例、填化學式，下同）、離子是OH-．
（4）A與C形成的化合物中含有化學鍵的類型是共價鍵．
（5）用電子式表示BD的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產生的沉淀的物質的量（n）和加入溶液B的體積（V）關系如圖．
（1）當加入B溶液110mL時，溶液中的沉淀為（化學式）BaSO4、Fe（OH）3
（2）從90mL至100 mL之間加入10mL B溶液時發生的離子反應方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表
溶質Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3
C（mol/L）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-═2Fe2++I2，則下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應可表示為：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
C．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
D．原混合溶液中FeBr2的物質的量為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知銅元素能形成多種化合物．

（1）寫出基態Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有K、Cr、Ga（填元素符號）
（2）CuSO4•5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結構示意圖如圖1所示：
該晶體中所含元素電負性由大到小順序是O、S、H、Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有氫鍵、配位鍵．
（3）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面四邊形，NH3的VSEPR 模型為四面體
（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積；銅的某種氧化物晶胞結構如圖2所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間最短的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{288}{a{N}_{A}}}$cm．（用含d和NA的式子表示，不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．兩種化合物A和B，它們的分子中C、H、O原子個數的最簡單整數比相同，但B的相對分子質量比A大．將264gA或B完全燃燒，都得到216gH2O和528gCO2．將等物質的量的A、B混合物0.33g完全氣化測得氣體體積折合為標準狀況為112mL．求
（1）化合物A和B的最簡式C2H4O；
（2）A的分子式C2H4O；
（3）寫出B的可能的二種結構簡式CH3CH2CH2COOH，CH3CH2COOCH3．（要求不同類別的有機物）

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