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16．下列有關實驗的說法不正確的是（　　）
A．在測定中和反應的反應熱實驗中，要讀取最高溫度
B．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
C．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變為黑色，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

分析 A．最高溫度為恰好完全反應的溫度；
B．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥，不影響實驗結果；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性；
D．溶度積常數大的難溶物能向溶度積常數小的難溶物轉化．

解答 解：A．最高溫度為恰好完全反應的溫度，利用初始溫度與最高溫度可計算中和熱，故A正確；
B．中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥，不干燥只改變待測液濃度而不改變待測液中溶質的物質的量，所以不影響實驗結果，故B正確；
C．醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍色，故C正確；
D．溶度積常數大的難溶物能向溶度積常數小的難溶物轉化，向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變為黑色，說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及中和滴定、鹽類水解、難溶物轉化等知識點，明確實驗原理及物質性質是解本題關鍵，易錯選項是B，注意從操作規范性及物質性質方面解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．物質A有如下合成路線：

（1）A的分子式為C9H8O2，含有的官能團為碳碳雙鍵、醛基、酚羥基（寫名稱）．
（2）A→C的化學方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+2Ag↓+3NH3+H2O，反應類型為氧化反應
（3）B的同分異構H、G能與濃溴水反應，且結構中均含有一個-CH3，1mol F消耗3molBr2，1mol G消耗2mol Br2，H的結構簡式，G的結構簡式．
（4）將2滴溴水滴加到大量F中，沒有明顯現象，若向該溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出．解釋上述實驗現象原因生成物能夠溶于有機物，不溶于水，所以在NaOH溶液中出現白色沉淀
（5）已知在一定條件下R1CH=CHR2→R1CHO+R2CHO，A在一定條件下氧化生成羧酸X、Y，X的分子式為C7H6O2，它是芳香族化合物，Y是一種還原性的二元羧酸．寫出兩類含有醛基X的同分異構體，或或．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸鉀用途廣泛，工業上一般用復分解反應制取硝酸鉀（相關物質的溶解度曲線如圖2見下表）．以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如圖1：

完成下列填空：
（1）為了加速固體溶解，可采取的措施有加熱、攪拌、研細顆粒等（至少寫兩種）；實驗室進行蒸發結晶操作時，為了防止液滴飛濺，進行的操作是用玻璃棒不斷攪拌濾液．
（2）過濾I所得濾液中含有的離子是K+、NO3-、Na+、Cl-；過濾I所得濾液在進行冷卻結晶前應補充少量水，目的是減少NaCl的結晶析出．
（3）檢驗產品KNO3中雜質的方法是取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說明含有雜質．
實驗室模擬工業上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過程如下：取40g NH4NO3和37.25g KCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下，過濾（a）．在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發，當體積減小到約原來的$\frac{2}{3}$時，保持70℃過濾（b），濾液可循環使用．完成下列填空：
（4）過濾（a）得到的固體物質主要是KNO3；在濾液中再加入NH4NO3的目的是增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結晶析出．
（5）為檢測硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2SO4用去0.089mol/L標準NaOH溶液16.55mL．
滴定過程中使用的指示劑是甲基橙；樣品中含銨鹽（以氯化銨計）的質量分數是8.92%（保留3位數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．己二酸為白色晶體，熔點153.0～153.10C，易溶于酒精，主要用于制造尼龍，泡沫塑料及潤滑劑和增塑劑等，用途十分廣泛．生產原理如圖1：

綠色合成流程如下：
①在100mL三頸燒瓶中加入2.00g催化劑（由烏酸鈉和草酸合成），34.0mL30%的H2O2溶液和磁子；室溫下攪拌15～20min后，加入8.20g環己烯；連接好裝置（如圖2所示，固定夾持儀器已略去），繼續快速劇烈攪拌并加熱，反應1.5h后，得到熱的合成液．
②把熱的合成液在一定溫度下冷卻，抽濾得到己二酸晶體，（己二酸溶解度隨溫度變化較大，而環己烯的解度隨溫度變化不大）．
③用重結晶法提純晶體，洗滌、干燥、稱量得產品的質量為12.41g．
回答下列問題：
（1）傳統法中硝酸和綠色法中H2O2在反應中起氧化劑作用，與綠色制備的原理相比，傳統制法被淘汰的主要原因是：濃硝酸具有強腐蝕性，對設備腐蝕嚴重，反應中會生成有毒的氮氧化物，污染環境．
（2）綠色法中儀器a的名稱為球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料的利用率．
（3）綠色合成時，請解釋必須快速劇烈攪拌的原因是環己烯不溶于水，快速攪拌有利于反應物充分接觸，加快反應速率．
（4）回收未反應的環己烯的方法是分液，所用的主要儀器的名稱為分液漏斗．
（5）洗滌晶體時應選擇的合適的洗滌劑為B （填字母序號）．
A．蒸餾水       B．冰水混合物       C．乙醇       D．濾液
（6）本實驗中，己二酸的產率為85%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A能發生如圖轉化：

（1）A的結構式為：．
（2）寫出化合物官能團的名稱或電子式：B中含官能團名稱羥基；D中含官能團電子式；
（3）寫出反應的化學方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH   反應類型：加成反應
②CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O 　反應類型：取代反應或酯化反應
③nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$   反應類型：加聚反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在前一種分散系中慢慢地滴入后一種溶液所觀察到的現象不是先沉淀后變澄清的是（　　）
A．氫氧化鐵膠體滴加鹽酸B．四羥基合鋁酸鈉溶液中加鹽酸
C．氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．氯化鋁溶液中滴加氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將amol純鐵粉投入含HNO3bmol的稀溶液里，恰好完全反應并放出NO氣體，則a和b的關系是（　　）
A．$\frac{a}{b}$=$\frac{1}{4}$B．$\frac{a}{b}$=$\frac{3}{8}$C．$\frac{1}{4}$≤$\frac{a}{b}$≤$\frac{3}{8}$D．$\frac{a}{b}$的值無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．亞硫酸鈉中+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現在有試劑：新制氯水、硫化鈉溶液，NaOH溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸．要證明亞硫酸鈉具有還原性，除亞硫酸鈉外還應選用的試劑有新制氯水，看到的現象是新制氯水褪色，反應的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀，應用如圖所示電解實驗可制得白色、純凈的Fe（OH）2沉淀，兩電極的材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料應為Fe．
（2）電解液c可以是（填編號）BC．
A．純水      B．NaCl溶液     C．NaOH溶液       D．CuCl2溶液
（3）d為苯，其作用為隔絕空氣防止氫氧化亞鐵被氧化．

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